当溶液中加酸，溶液中的氢离子浓度增大，抑制了水的电离，即水的电离程度减小，减小的原因是H+与OH-部分结合成H2O的原因，量者是一对一结合，所以两者减小的数量是相同的，所以由水电离出的氢离子和氢氧根的浓度总是相等。

再来看这个问题，加入酸溶液后，H+的浓度变大，而乘积的结果Kw是不变的，所以只有OH-浓度变小，而水电离出来的H+和OH-浓度是相等的，所以加入酸溶液后会抑制水的电离。关于第二问，酸溶液中虽然有水，但是相对于水本身...

酸会电离出氢离子，会是电离趋向逆反应从而抑制水的电离

由于酸或碱自身电离出H+或OH-,所以使生成物浓度上升,平衡向左移动,即抑制水的电离.

因为水电离同时产生H+和OH-凡是使外界OH-、H+浓度增大的物质，都会抑制水的电离比如酸、碱。

你一加酸，氢离子多了当然平衡向右边移了，所以是抑制像你这么想的话，水的电离本来就是很微弱的，氢氧根离子和氢离子本来就很少，酸里能和氢氧根离子发生的反应明显要比直接加很多的氢离子弱得多得多，所以要直接考虑氢...

加入酸或者碱会导致氢离子和氢氧根离子被中和，由于水的电离是可逆的，这样做会消耗生成物，也就导致有更少的生成物（氢离子和氢氧根离子）进行逆反应，于是水的电离就被一定程度上抑制了。

因为强酸强碱都是强电解质，会电离出氢离子或氢氧根离子，导致水的电离平衡左移，因此抑制水的电离

水解能把水电离出来的离子结合，使平衡右移。而酸中有H离子。让平衡左移

你一加酸，氢离子多了当然平衡向右边移了，所以是抑制像你这么想的话，水的电离本来就是很微弱的，氢氧根离子和氢离子本来就很少，酸里能和氢氧根离子发生的反应明显要比直接加很多的氢离子弱得多得多，所以要直接考虑氢...