促进水电离的物质,弱酸强碱盐,强酸弱碱盐和弱酸弱碱盐.因为在弱酸(碱)根和水电离出的氢氧根(氢)离子发生水解反应,使水的电离正向移动.抑制水电离的物质,酸和碱,酸碱电离出的氢离子或氢氧根离子,使水中的某种离子浓度增大,...

溶质为酸.碱或酸式盐(如NaHSO4)碱式盐等在水中能电离出H+OH-的都是抑制加入的盐水解为主的则为促进水的电离

能电离出H＋和OH－的物质，抑制水的电离，比如酸碱或有的酸式盐（比如硫酸氢钠）等。能结合H＋或OH－的物质，能促进水的电离，比如盐的水解。依据是否具有在熔融态或水溶液中导电的能力，可以将化合物分为电解质和非电解...

酸碱由于自身电离出来氢离子氢氧根离子，抑制水电离出氢离子和氢氧根离子，弱酸盐弱碱盐由于本身水解消耗氢离子或者氢氧根，促进水进一步电离出氢离子和氢氧根离子

与温度、酸碱、活泼金属有关。温度。升温总是促进水的电离。一般情况，酸和碱抑制水的电离。某些酸或碱，如硼酸，羟胺等，能促进水的电离。能水解的盐，盐类（除酸式盐之外）总是促进水的电离。活泼金属。因为活泼金属总是...

当溶液中的离子能与水微弱电离出的氢离子或氢氧根离子结合成弱电解质（一般是弱酸、弱碱）的时候就促进水的电离，即是盐类的水解。当加入的电解质能电离出氢离子或氢氧根离子的时候，水的电离受到抑制。

铵根离子的水解实质上是铵根离子结合水电离出的氢氧根形成一水合氨，从平衡的移动的角度来看，相当于减小了水电离反应中生成物的浓度，因此平衡正向移动，也就是促进水的电离。而一水合氨的电离恰好相反，相当于增大生成物的...

即促进水的电离.而加入NaOH时,有了新加入的OH-,使平衡逆向移动,即阻碍水的电离.实际上最后结果相似,都是得到了NaOH水溶液.只是理论上,最终溶液里面的大部分OH-前者被认为是水电离产生的,而后者被认为是NaOH引入的OH-.

酸和碱自身能电离出H+/OH-，使上述水的电离平衡朝左移动，抑制水的电离。而强酸弱碱盐和强碱弱酸盐水解是与水电离出的H+/OH-结合生成弱电解质，使上述水的电离平衡朝右移动，促进水的电离。由于盐的水解本质是盐电离出...

促进水的电离的有：升温，加活泼金属，加入含弱酸或弱碱离子的盐。另外，抑制水的电离的因素有：降温，加酸，加碱，加强酸的酸式盐。此类问题考虑平衡移动即可。电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动阴阳离子的过程...