因为酸碱在水中会电离成相应的氢根离子氢氧根离子，水的电离也是这两种离子，而水中这两种离子浓度有一定限度，故对水的电离抑制。促进水电离就要尽力结合掉水中的氢根离子氢氧根离子，比如某些盐电离生成微溶难溶物皆可。

由于酸或碱自身电离出H+或OH-,所以使生成物浓度上升,平衡向左移动,即抑制水的电离.

使氢离子或氢氧根离子浓度增加，会使第一个反应平衡向逆反应方向移动，所以抑制水的电离。

根据勒夏特列原理，当向水中加入酸（其中有氢离子）或碱（其中有氢氧根离子）时，水中的氢离子或氢氧根离子浓度就会增大，那么水的电离平衡就会向逆反应方向移动，即抑制水的电离。

因为加入酸和碱都可以抑制水的电离水中性，常温，ph为7，此时（h+)*（oh—）=1*10^-14，这个等式可推广至所有水溶液中当溶液为ph=13也就是（h+)=10^-13,此时(oh-)=10^-1,此时溶液强碱性，溶液中的氢氧根是...

所以酸碱抑制水的电离。能水解的盐就是本身会水解，如NaSO3中的亚根离子水解会结合氢离子生成难电离亚分子，消耗了氢离子，使平衡向氢氧根离子、氢离子这边移动，所以能水解的盐促进水的电离。

外加的物质电离出H+或OH-，都会使得水的电离反应向左边进行，即抑制了水解反应。加酸或碱电离出的H+或OH-会大大增加了水中的H+或OH-的浓度，电离平衡反应向左进行，水的电离程度减小，电离被抑制。

酸和碱可以抑制水的电离，因为酸和碱能够电离出氢离子或氢氧根离子，这些离子能够抑制水电离出氢离子或氢氧根离子。2、含有弱酸根离子或弱碱阳离子的盐也可以抑制水的电离，因为这些离子不容易水解，从而降低了水的电离程度。

这个问题很好,我以前也想过,其实酸电离的H+会与水电离的OHˉ反应(反应的很少),这时溶液中总的OHˉ浓度会变少,相当于水的电离变少了,老师的说法是一种等价的说法.由于[H+]·[OH-]=K(W),其中K(W)称作水的离子积...

因为水电离是H2O——H++OH-，而酸要电离出H+，碱要电离出OH-，都是增大水电离中生产物的浓度，所以会抑制水的电离而盐水解是消耗水电离出的H+或OH-，所以会促进水的电离...