越稀越电离。溶液越稀时，会通过电离生成更多的离子来减弱对溶液的稀释。根据勒夏特列原理可知，在一个已经达到平衡的反应中，如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱...

弱电解质溶液，加水稀释，其电离平衡正向移动，电离程度增大。所以，电解质溶液的浓度越稀，其电离程度越大。那么，浓度越高，其电离程度越小。也可以由电离平衡常数计算

因为弱电解质在发生电离时，电离的物质的量会变大，所以电离程度增大。我这里举一个难溶电解质的例子：CaCO3这东西既然是难溶而不是不溶的，证明它还是会溶解一些的，你就可以利用极端法，假设就有1g的CaCO3，如果你用一...

碱中含有大量氢氧根，水的离子积常熟一定，会抑制水电离出氢离子即抑制水的电离，稀释后碱的氢氧根浓度降低，对水的电离抑制程度减弱，所以电离程度又变大了

不仅是反应物加水后，溶液中电离出的离子浓度降低，这些离子【相遇的概率】降低，也就是结合成电解质分子的概率降低，所以逆反应速率降低，平衡就向电离方向移动了。这里就不必追究了，你只要知道“越稀越电离”就行了...

你可以这样理因为弱电解质的电离是在水的作用下进行的,稀释使水的浓度增加,自然就增加了电离的倾向!

而反应产物的增加并不明显，因此，电离程度减少。而当稀释时，反应物的物质的量浓度大大减少，尽管反应产物的物质的量也有所减少，但相对而言，减少程度大大低于反应物的减少程度，因此电离程度增大。

弱电解质是不完全电离，所以稀释后离子浓度下降，电解程度增大

因为溶液越稀，离子间的距离越大，相互碰撞结合成分子的几率越小，所以电离度增大；氢离子的个数虽然增加了，但由于溶液稀释是加入了水，溶液体积增大为主导因素，所以氢离子浓度是减小的。

对于不同的电解质溶液，加水稀释后电离程度有不同的变化情况，具体如下：1、强电解质溶液完全电离，并不依溶液浓度改变而明显变化，因此解离度不变。2、弱电解质溶液存在着电离平衡，当溶液稀释时，因消弱了相反电荷离子间的...