所以说当加入水时，溶液中粒子的浓度降低(水自身浓度不变），所以化学平衡向减弱粒子浓度减小的方向移动，换言之就是生成更多的离子来减少这种变化，因此促进了弱酸或弱碱的电离，因为电离后粒子数增多。（顺便说一句虽然越稀...

1、理解概念：首先，要理解越稀越电离的概念和原理。这是由于浓度降低导致分子间相互作用减弱，从而增加了电离的驱动力。2、掌握规律：掌握越稀越电离的规律，即当浓度降低时，弱电解质的电离程度会增加。同时，要理解浓度对...

溶液越稀时，会通过电离生成更多的离子来减弱对溶液的稀释。根据勒夏特列原理可知，在一个已经达到平衡的反应中，如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向...

越稀越电离原因如下：因为有电离平衡的存在，某恒温下单位体积内发生电离的粒子是有限的，就好像化学平衡问题中会有一个平衡状态，溶液稀的话单位体积内粒子变少了，原来发生不了电离的粒子就能电离了，从溶质的角度看电离的...

越稀越电离，说的意思就是：弱电解质的浓度越小，电离度越大。同样是“盐的浓度越小，盐的水解度越大”，更多比例的弱酸根离子或弱碱阳离子转化为弱电解质，但虽然水解平衡正向移动，最终盐溶液的酸性或碱性仍然是减弱的...

电离是可逆反应，电离常数只与电离后的离子有关，溶液越稀，电离出来的离子浓度相应变小，浓度商Q值会变小，与电离常数值相差越大，就更容易继续电离，直至Q值与电离常数相等，达到平衡状态...

即弱电解质电离到一定程度时，溶液中溶质的离子浓度就不再改变了。越稀越电离可以从两方面理解：一是参与使弱电解质电离水分子多，弱电解质容易电离；二是由于很稀所以离子相遇并重新结合的几率小了....

弱电解质的电离是一可逆过程,有分子在电离成离子,又有离子在结合成分子.而分子的电离是在水分子作用下完成的,溶液越稀作用于弱电解质分子上的水分子就越多,所以弱电解质分子越容易电离;由于溶液很稀,电离出来的离子相遇的...

从勒夏特列原理不是很好解释，原来教材笼统说，越稀离子间碰撞机会越少，所以电离程度越大。现在教材引入平衡常数，可以用Q与K的关系来解释。假设稀释到体积为原来的2倍，稀释瞬间弱电解质分子和电解质电离出的离子浓度均变...

加水后电离程度增大，电离平衡正方向移动。水的加入，导致溶液的体积增大，各个成分的浓度减小，而生成物减小更多，故平衡正方向移动。实际你就理解，水多了，溶液中离子的平均含量就变的稀了，就越向反应的正方向移动...