越稀越电离，说的意思就是：弱电解质的浓度越小，电离度越大。同样是“盐的浓度越小，盐的水解度越大”，更多比例的弱酸根离子或弱碱阳离子转化为弱电解质，但虽然水解平衡正向移动，最终盐溶液的酸性或碱性仍然是减弱的...

只要达到了平衡状态就不会在电离了,当你在对已经达到电离平衡的溶液进行稀释时,平衡被破坏,需要重新建立新的平衡,也就是“弱酸弱碱越稀越电离”的原因了.

弱酸弱碱和其他弱电解质一样，电离是在水分子的作用下，弱电解质在水中有少部分电离,当弱电解质溶液加水稀释时,弱电解质分子与水分子相互作用增强,从而促进弱电解质的电离另外当弱电解质溶液加水稀释时,弱电解质电离出的离...

1、意思：弱电解质浓度越低电离程度越大。越稀即浓度越低，越电离即电离程度越大，越向着电离的方向进行。2、原因：弱电解质AxBy在水溶液中达到电离平衡时：AxBy⇋xA⁺+yB⁻K（电离）=C[A⁺...

弱酸弱碱有一定的电离度，以弱酸HA为例，电离度=[H]*[A]，当弱酸弱碱越稀时，[H]和[A]浓度相对的变小，电离平衡向电离一端移动，则电离数就加大啦

1、理解概念：首先，要理解越稀越电离的概念和原理。这是由于浓度降低导致分子间相互作用减弱，从而增加了电离的驱动力。2、掌握规律：掌握越稀越电离的规律，即当浓度降低时，弱电解质的电离程度会增加。同时，要理解浓度对...

浓度越小，就是溶液越稀，越稀越容易电离，电离平衡右移，因为溶液稀了，电离的离子见面的机会很少，所以浓度小促进了电离，电离程度大！

所以说当溶液越来越稀时，溶液中粒子的浓度降低(水自身浓度不变），所以化学平衡向减弱粒子浓度减小的方向移动，换言之就是生成更多的离子来减少这种变化，因此促进了弱酸或弱碱的电离。

越稀越电离原因如下：因为有电离平衡的存在，某恒温下单位体积内发生电离的粒子是有限的，就好像化学平衡问题中会有一个平衡状态，溶液稀的话单位体积内粒子变少了，原来发生不了电离的粒子就能电离了，从溶质的角度看电离的...

弱酸弱碱的浓度越稀,其电离的就越充分,也就是电离的分子数占总分子水的比例越高.越弱越水解就是由弱酸或者弱碱生成的盐类,在水中就越容易水解,重新生成弱酸或者弱碱,这个比较明显的例子是NaCO3,碳酸是弱酸,碳酸根离子在水中...