电离平衡中加水稀释平衡向微粒数增多的方向移动，加水粒子浓度降低，所以电离平衡向电离方向移动。溶液中电解质电离成离子和离子重新结合成分子的平衡状态。具体一点说，在一定的条件下（如温度，浓度），当溶液中的电解质分子电...

加水稀释，水分子变多，水分子之间作用力变大，所以平衡向右移动。弱电解质分子电离出离子的速率不断降低，而离子重新结合成弱电解质分子的速率不断升高，当两者的反应速率相等时，溶液便达到了电离平衡。此时，溶液中电解质分...

像往醋酸溶液里加水，产生的影响是氢离子浓度降低，那么化学平衡为了减弱这种影响，就会朝生成氢离子的方向移动，即醋酸的电离程度增大。从理论上可用电离平衡常数来解释：HAc=Ac-+H+加水稀释时，醋酸溶液中H+浓度减小，但温...

2、加水稀释对电离平衡的影响：加水溶液中微粒（HAc、H+、Ac-）的溶液都减小，根据勒夏特列原理，平衡会向微粒数增多的方向移动，故电离平衡会向正向移动，所以电离程度会增大，电离度增大。3、溶液的酸性由溶液中的C(H+...

加水稀释,电离度增大,但醋酸根离子和氢离子浓度减小；加入少量氢氧化钠,中和掉氢离子,电离平衡向右移动,醋酸根离子浓度增大；和氢离子减小；加入少量HCl溶液,氢离子浓度增大,电离平衡向左移动,醋酸根离子浓度减小；...

同理,对于弱电解质的电离平衡来说,加水稀释,弱电解质分子和离子的浓度都同等倍数地减小,相当于气体反应减小压强,平衡必然向着化学计量数大的方向移动,故电离平衡向正反应方向移动,电离程度增大....

分类:教育/学业/考试>>高考问题描述:电离平衡中为什么加水稀释是促进电离的，用勒沙特力原理解释？解析:加水后，带电离子的浓度降低，由勒沙特力原理反应向着减弱这种变化的方向移动，故而促进电离...

我们类比化学平衡来看，当加水时，各微粒的浓度同程度的减小，例如醋酸的电离，稀释后，Q=[C(醋酸根离子)×C(氢离子)]÷C(醋酸分子)减小，Q<Ka.它要想达到电离平衡，即要使Q=Ka，只有平衡向电离方向移动才行，所以…...

稀释后离子浓度降低为了阻止离子浓度降低，电离程度增大，有更多的分子电离。这里电离产生的离子虽然增多，但离子的浓度降低。因此这里的促进电离，是说电离的离子怎多，并不是浓度增大。在理解的过程中不要理解错了。

解释一：醋酸电离后生成CH3COO-和H+，而醋酸是弱酸，有电离平衡，CH3COO-和H+会结合字啊生成醋酸，加水稀释后虽然会有新的H+进入，但是由于体积变化的更快，所以CH3COOH-和H+之间的距离会增大，于是结合生成醋酸的几率...