解析:加水后，带电离子的浓度降低，由勒沙特力原理反应向着减弱这种变化的方向移动，故而促进电离

因为水是弱电解质，电离时会有氢离子和氢氧根离子，而带电离子的浓度降低,由勒沙特力原理反应向着减弱这种变化的方向移动,故而促进电离

因为溶夜的离子积等于一个常数（在某一温度），加水希释，离子浓度减小，只有电离出更多离子，离子积才会保持不变

说通俗点，加水时，实际上是降低了各离子的浓度。即反应物与生成物的浓度都降低相同倍数，但因为生成物不止一个，故生成物的离子积下降的更快。用化学平衡去解释，就是生成物的总浓度降低了，故平衡向正方向进行。故促进...

弱电解质水中电离不完全但是水越多水的作用就越大弱电解质电离成水合离子就更简单了所以加水稀释，弱电解质的电离程度会增大水解就是离子和水发生反应:加水稀释就是在反应物那边增加了反应物反应物增加就会导致反应...

加水时，实际上是降低了各离子的浓度。即反应物与生成物的浓度都降低相同倍数，但因为生成物不止一个，故生成物的离子积下降的更快。用化学平衡去解释，就是生成物的总浓度降低了，故平衡向正方向进行。故促进了电离。

不仅是反应物加水后，溶液中电离出的离子浓度降低，这些离子【相遇的概率】降低，也就是结合成电解质分子的概率降低，所以逆反应速率降低，平衡就向电离方向移动了。这里就不必追究了，你只要知道“越稀越电离”就行了...

醋酸是弱酸，部分电离，加水可以促衡向右移动，即促使未电离的醋酸分子继续电离。虽然醋酸的电离程度在增大，但体积的增大占主要因素，c(H+)又是逐渐减小的。醋酸溶于水后，能电离出醋酸根-和H＋，同时醋酸根-和H＋又...

稀释溶液，使溶液中的离子更难结合成弱电解质分子，电离平衡向右移动，从而促进弱电解质的电离。

加水稀释后有氢氧根离子与醋酸中的氢离子结合，使醋酸中的氢离子浓度减小，所以向正反应方向进行，有利于电离