物体燃烧：既有物理变化也有化学变化。 物体燃烧物理变化和化学变化都有。比如：油的燃烧，燃烧时产生的热量使液体变成了气体，是物理变化，燃烧时生成了二氧化碳和水是化学变化。 火焰的温度很高散发出光和热。火焰是燃料和空气混合后迅速转变

燃烧的定义

燃烧是一种放热发光的化学反应，这类反应过程极其复杂，游离基的链锁反应是燃烧反应的实质，而光和热则是燃烧过程中发生的物理现象。

太阳上发生的是氢-氦聚变反应，原理和氢弹爆炸是一样的，它需要上亿度的高温。氘和氚都是氢的同位素。在一定条件下，它们的原子核可以互相碰撞而聚合成一种较重的原子核－－氦核，同时把核中贮存的巨大能量(核能)释放出来。氘-氚反应时能放出178

燃烧的反应过程

一般加热属于吸热反应；一般燃烧是属于放热反应所谓放热，就是放出热量。化学反应的本质，是旧键的断裂和新键的形成。断键需要吸收能量，而形成新键放出能量。如果放出的热量比吸收的热量多，这个反应就是放热的。如果吸收的能量比放出的能量多

当可燃物与氧气或空气在一起，进行快速的放热和发光的氧化反应，并以火焰的形式出现，我们就称之为燃烧。在燃烧的过程中，燃料、氧气和燃烧产物三者之间进行着动量、热量和质量传递，形成火焰这种有多组分浓度、梯度和不等温两相流动的复杂结构。

燃烧是一种放热发光的化学反应，其反应过程极其复杂，游离基的链锁反应是燃烧反应的实质，光和热是燃烧过程中发生的物理现象。 可燃物与氧气或空气进行的快速放热和发光的氧化反应，并以火焰的形式出现。 煤、石油、天然气的燃烧是国民经济各个

火焰内部的这些传递，是借着层流分子转移或湍流微团转移来实现的，在工业燃烧装置中，则以湍流微团转移为主。近年来发展起来的计算燃烧学，就是通过建立燃烧过程的物理模型，对动量、能量、化学反应等微分方程组进行数值求解，从而使得对燃烧设备内的流场、燃料的着火和燃烧传热过程、火焰的稳定等工程问题的研究取得明显的进展。

置换反应 氧化还原反应 实验现象：剧烈燃烧,放大量热,产生耀眼白光,生成白色固体（MgO）和黑色颗粒（C） 化学方程式：2Mg+CO2=点燃=C+2MgO 拓展介绍： 置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类

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蜡烛燃烧到底属于什么反应啊

化学反应中的氧化还原反应，不属于四大反应（化合，分解，置换，复分解）

因为反应是蜡烛（主要是烃类）与氧气反应，产生水和二氧化碳

硫化氢在氧气中燃烧属于什么基本反应类型

氧气不充足：2H2S+O2=2S+2H2O（条件：点燃）

氧气充足：2H2S＋3O2＝2SO2＋2H2O（条件：点燃）

不是什么基本类型，应该是氧化还原反应。

四大基本反应类型是化学反应中十分重要的反应类型，分别为：化合反应，分解反应，置换反应和复分解反应。

化合反应：化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应。其中部分反应为氧化还原反应，部分为非氧化还原反应。此外，化合反应一般释放出能量。可简记为A+B=AB。

分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它的物质的反应叫分解反应。简称一分为二，表示为AB=A十B。只有化合物才能发生分解反应。

置换反应：一种单质与化合物反应生成另外一种单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。可简记为AB+C=A+CB。

复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。其实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质----沉淀、气体、水，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。可简记为AB+CD=AD+CB。

燃烧的三要素是什么

物质燃烧需要同时具备可燃物、助燃物和着火源这三要素。

一、燃烧的三要素

1、可燃物：指能与空气中的氧或其他氧化剂起燃烧反应的物质,如木材、纸张、布料等。可燃物中有一些物品,遇到明火特别容易燃烧,称为易燃物品,常见的有汽油、酒精、液化石油气等。

2、助燃物 ：能帮助和支持可燃物质燃烧的物质,即能与可燃物发生氧化反应的物质,如空气、氧气。

3、着火源：指供给可燃物与助燃剂发生燃烧反应能量的来源。除明火外,电火花、摩擦、撞击产生的火花及发热,造成自燃起火的氧化热等物理化学因素都能成为着火源。

二、燃烧的充分条件

充分条件指燃烧发生需要的必要条件达到一定量的要求，并且存在相互作用的过程。对于有焰燃烧，还包括未受抑制的链式反应。

1. 一定的可燃物浓度

只有达到一定浓度，才会发生燃烧或爆炸。例如，常温下用明火接触煤油，煤油并不立即燃烧。灯用煤油在40℃以下、甲醇在低于7℃时，液体表面的蒸汽量均不能达到燃烧所需的浓度。

2. 一定的助燃物浓度

各种可燃物燃烧，均有本身固定的最低氧含量要求。如：汽油的最低氧含量要求为14.4%，煤油为15%，乙醚为12%。低于这个值，即使其他必要条件已经具备，燃烧仍不会发生。

3. 一定的点火能量

各种不同可燃物发生燃烧，均有本身固定的最小点火能量要求。如汽油的最小点火能量为0.2mj，乙醚(5.1%)0.19 mj。

4. 燃烧条件的相互作用

燃烧要发生，必须使以上三个条件相互作用。如氧浓度的变化就会改变可燃气体、液体和部分可燃物的燃点等。

5. 未受抑制的链式反应

对有焰燃烧，根据燃烧的链锁反应理论，因燃烧过程中存在未受抑制的游离基(自由基)作中间，使燃烧扩展。

扩展资料：

可燃物与氧气或空气进行的快速放热和发光的氧化反应，并以火焰的形式出现。 煤、石油、天然气的燃烧是国民经济各个部门的主要热能 动力的来源。

近世对能源需求的激增和航天技术的迅速 发展，促进了流体力学，化学反应动力学、传热传质学的 结合，使燃烧学科有了飞跃的发展;另一方面以消灭燃烧 为目的的防火技术的发展也促进了燃烧理论的研究。

参考资料：着火百度百科

化学反应中的点燃和燃烧有什么区别，怎么判断是燃烧

点燃就是让被氧化物的温度升至能与氧化剂发生剧烈氧化反应的温度。氧化反应不一定要有氧气参与，只要两种物质有价态的变化都叫氧化还原反应；点燃是反应条件，不点燃反应不会进行。

燃烧是一种放热发光的化学反应，其反应过程极其复杂，游离基的链锁反应是燃烧反应的实质，光和热是燃烧过程中发生的物理现象。有以上现象的是燃烧。

燃烧反应本质上属于什么化学反应

凡是发光发热的剧烈的氧化还原反应都叫燃烧。 所以本质是:氧化还原反应, 但是在有机化学中，一般说的氧化反应不包括燃烧！！！有机化学中“氧化反应”本意是指的催化氧化！！！毫无疑问，燃烧一定是氧化还原反应！但是，不是一般意义上的氧化（即是催化氧化）。 所以乙醇燃烧不算“氧化反应”。 所以要看在有机化学里说的还是无机里说的。