H2O+H+，故答案为：NH4++H2O?NH3?H2O+H+；（2）铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子，水解离子反应为Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，故答案为：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；（3）碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，以第一步为主，水解离子反应为CO32-+H2O?OH-+HCO3-，故答案为：CO32-+...

（1）次氯酸钠溶液中，次氯酸根离子是弱根离子，水解生成次氯酸和氢氧根离子，水解方程式为ClO-+H2O?HClO+OH-，故答案为：ClO-+H2O?HClO+OH-；（2）泡沫灭火器中药品是硫酸铝和碳酸氢钠，硫酸铝溶液水解呈酸性，碳酸氢钠溶液水解呈碱性，所以硫酸铝和碳酸氢钠相互促进水解生成氢氧化铝和二氧化碳，其水解...

水解方程式 CuCl2+2H2O=Cu(OH)2+2HCl Fe(NO3)3+3H2O=Fe(OH)3+3HNO3 Na2S+2H2O=2NaOH+H2S K2CO3+2H2O=2KOH+H2CO3 Al2(SO4)3+6H2O=2Al(OH)3+3H2SO4 水解离子方程式 (Cu²+)+2H2O<=>Cu(OH)2+2(H+)(Fe³+)+3H2O<=>Fe(OH)3+3(H+)S²ˉ+H2O<=>HS...

（1）一般来说盐类水解的程度不大，是中和反应的逆反应，由于中和反应趋于完成，所以盐类的水解反应是微弱的，盐类水解的离子方程式一般不写“=== ”，而是写“”。由于盐类的水解程度一般都很小，通常不生成沉淀和气体，因此盐类水解的离子方程式中一般不标“↓”或“↑”的气标，也不把生成物（如nh...

盐水解就是盐电离出的阳离子（或阴离子）结合水电离的氢氧根（或氢离子）生成弱电解质的过程。盐类水解的同时促进了水的电离。能水解的盐的阳离子或阴离子必须是弱碱的阳离子或者弱酸的酸根（或者酸式酸根）而水解离出的H+或OH-是相等的，但是部分氢离子或氢氧根已经被结合了,所以在溶液中,剩余的氢...

1.首先，由于一般盐的水解都是比较微弱的，所以，溶液中Na＋和CO32－最多。在此基础上，显然Na＋＞CO32－ 2.CO32－是弱酸根，会发生水解：CO32－＋H2O＝＝（可逆号）HCO3－＋OH－ 由于OH－的生成，使溶液显碱性，即OH－＞H＋ 3.虽然HCO3－也能水解，但其水解相对于CO32－来说，更加微弱，...

盐的水解是：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。盐类水解实质是盐中的弱离子（弱酸的阴离子或弱碱的阳离子）与水电离出的H+或OH-生成弱电解质（即弱酸或弱碱）从而促进了水的电离。盐溶液水解显酸性或碱性，也正是由于盐中的弱离子与水电离出的H+或OH-...

（一）盐类水解口诀：有弱才水解，越弱越水解，双弱双水解，谁强显谁性。（1）有弱才水解 要求盐要有弱酸根离子或者弱碱金属离子（包括铵离子）。如：NaCl中的Na+对应的碱是强碱NaOH，则Na+是强碱金属离子，不会水解。NaCl中的Cl-对应的酸是强酸HCl ，则Cl-是强酸根离子，也不会水解。所以，...

盐类的水解解析如下：在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解。并使水的电离平衡向正方向移动，从而促进水的的电离。盐类的水解所需条件：盐必须溶于水，盐必须能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子。在溶液中，强碱弱酸盐，强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐电离出来的离子与水电离...

盐类水解程度一般都很小，水解产物也很少，通常不产生沉淀或气体，所以书写水解方程式时不用气体和沉淀符号。盐类的水解是可逆反应，除发生强烈的双水解外，一般都用可逆符号。多元弱酸盐的水解是分步进行的，用分步水解离子方程式表示。（1）弱酸阴离子的水解 （2）弱碱阳离子的水解 盐类水解的规律 有弱才...