理想气体等温过程中s是熵。理想气体等温变化公式：?S＝nRln(V2/V1)＝nRln(P1/P2)。熵在希腊语源中意为内在，即一个系统内在性质的改变，公式中一般记为S。熵的概念是由德国物理学家克劳修斯于1865年所提出，最初用于...

理想气体分子只有动能没有势能，等温过程T不变，分子动能不变，等容过程外界不做功，所以分子内能不变：dQ＝0，熵变△S＝dQ／T＝0。

理想气体反应等温方程PV=nRT。理想气体状态方程（IdealGasLaw），又称理想气体定律、普适气体定律，是描述理想气体在处于平衡态时，压强、体积、温度间关系的状态方程。它建立在玻义耳-马略特定律、查理定律、盖-吕萨克定律等定...

吸收的热量全部转化为系统内能的增量。根据查询科学息显示，在等温过程中，系统从A状态到B状态，吸收的热量全部转化为系统内能的增量，所以系统内能增量也仅取决于吸收的热量，因此理想气体等温等压混为自发过程。

      式中（A气体的体积分数）在定压条件下等于A气体的摩尔分数yB所以，若有k种理想B气体定温定压混合，过程的混合熵为     

是的，不同压强等体积的同种气体等温混合后，由于气体的质量和分子数都没有发生变化，因此总的压强也是不变的。

两种理想气体定温混合会有热效应。两种理想气体定温混合后熵大的气体会向熵小的气体传递温度，等到两种气体温度相同时停止传递，会有热效应。

对一定质量理想气体等温可逆过程的特征是气体压强P和体积V的乘积不变，PV=恒量。理想气体的内能仅仅是温度的函数，所以过程中内能不变。理想气体经等温过程由状态I(p1,V1)到状态Ⅱ(p2,V2)时系统所做的功v为气体的摩尔...

理想气体中H只是温度的函数，温度不变，H也不会变。S根据混合气体公式可以算出，也可以根据混乱度来判断S增大。G=H-TS可以看出G是减小的

首先说明上述结论是错误的，即理想气体等温可逆膨胀过程的熵变不为零。根据热力学第一定律、体积功公式和理想气体状态方程及热力学第二定律可以推导出，该过程的熵变值等于nRln(V2/V1)，其中，n表示气体的物质的量，R表示...