因为相对分子质量小，类比万有引力。虽然他有很强的氢键，但是这个氢键的作用力小于相对分子质量的影响

虽然F-H…F比O-H…O键能大，但由于HF（平均1个氢键）中氢键数少于H2O（平均2个氢键），所以氢氟酸比水的熔沸点低。

氟化氢（HF）的沸点较低主要有以下原因：1、分子量：氟化氢的分子量（20.01g/mol）较小，而水的分子量为（18.02g/mol）。分子量较小意味着氟化氢分子的质量和惯性较小，分子间的相互作用力也较弱，导致其沸点较低...

氟化氢，然后氨气，甲烷最低。由于氟化氢、水、氨气中存在氢键，故其熔、沸点比甲烷高，且常温下水为液态，氟化氢和甲烷为气态，由于氟原子的电负性大于氮原子，所以氟化氢中氢键的作用力大于氨气，因此甲烷、氨气、水、...

氧的电负性大于氟的电负性,所以氢键更大,而且一个水分子可以结合4个氢键,氟化氢只能有2个,因为氢键的作用力比分子间作用力要大,所以决定了水分子间的作用力更大,所以熔沸点更高!

但是，影响其溶沸点的除了单个的强度还有成键的数量，而HF分子之间的氢键的数量只有H2O的一半，因此HF虽然在单个键上的质量占优势但H2O却在成键的数量上占优势，从而造成HF的溶沸点比H2O低一点，但还是比NH3高出不少...

水的沸点高于氟化氢，它们都能形成h键，但是一个水分子可以形成2个氢键，而且它是网状结构，当然稳定，所以沸点高。因为水有氢键，氢键比范德华力的作用要强，所以水的沸点比甲烷高...

氟化氢（HF）：氟化氢分子之间也通过氢键形成分子间相互作用力，但是由于氟原子比氢原子更电负，氢键相对较弱。因此，氟化氢的熔沸点低于水。氟化氢的熔点为-83.6摄氏度，沸点为19.5摄氏度。氟化氢的熔沸点较低，这是因为...

水常温下液态,HF和氨气常温下气态,所以水沸点最高.由于HF分子间氢键比NH3强得多（由于F的电负性最大）,所以HF沸点比NH3高所以沸点有高到低排序是水氟化氢氨气

水的沸点最高，其次是氟化氢，然后氨气，甲烷最低。原因是范德华力，以及氢键的影响（主要原因），一般情况下相对分子质量越大范德华力越大，熔沸点越高，而如果存在氢键则含氢键的物质要比不含氢键的物质熔沸点高，而...