化学方程式：2H2SO3+O2==2H2SO4

2H2SO3+O2=2H2SO4

酸性变强！首先，SO2+H2O=H2SO3然后，2H2SO3+O2=2H2SO4（弱酸变强酸，酸性增强）而且在空气中放置，溶液水分蒸发，酸的浓度增大，酸性增强！

酸性增强。原因：二氧化硫形成的酸雨，SO2+H2O=H2SO3在空气中久置，亚硫酸被氧化成硫酸，2H2SO3+O2=2H2SO4弱酸变成的强酸，所以酸性增强。祝学习进步！！！

酸雨中的酸是亚硫酸（H2SO3），在下落的过程中被空气中的氧气氧化形成硫酸（H2SO4),亚硫酸是中强酸，而硫酸是强酸，所以酸雨越落越酸。方程式：H2O+SO2=H2SO32H2SO3+O2==2H2SO4...

造成酸雨的主要是二氧化硫，SO2+H2O=H2SO3，亚硫酸弱酸不能完全电离，放置亚硫酸被氧气被氧化为等量的硫酸，硫酸强酸完全电离。酸性增强。

（I）大量燃烧化石燃料生成二氧化硫等，导致酸雨；酸雨样品中的H2SO3逐渐被氧化成H2SO4，使溶液的酸性增强，反应方程式为：2H2SO3+O2=2H2SO4，故答案为：大量燃烧化石燃料生成二氧化硫等；酸雨样品中的H2SO3逐渐被氧化成H2SO4...

有两个原因;1,放久了,一部分水被蒸发掉，酸性溶液变浓，酸性也就增强了，2，最初形成的酸雨中，主要是亚和亚硫酸，这两个酸都很不稳定，又是弱酸性,但很容易被空气中的氧气再次氧化,形成弱酸及硫酸....

2H2SO3+O2=2H2SO4，酸雨样品中的弱酸H2SO3逐渐被氧化成强酸H2SO4，使溶液的酸性增强，pH会逐渐变小；故答案为：<5.6；变小；2H2SO3+O2=2H2SO4．

（1）①从表中可以看出，雨水的pH小于5.6，属于酸雨，在测定的期间，雨水水样的pH逐渐减小，酸性增强．故答案为：是；增强；②二氧化硫和火碱（氢氧化钠）反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为：SO2+2NaOH═Na2SO3+...