3D3是三价铬的最外层电子排布

（1）结构简式：【Cr(NH3)6】Cl3系统名称：三氯化六氨合铬（Ⅲ）（2）中心离子：Cr配位院子：N杂化方式：Cr为24号元素其外层电子排布为3d（4）4S（2）【括号内的为上标表示电子数】三价铬离...

铬的核外电子排布式为1s²、2s²、2p⁶、3s²、3p⁶、3d⁵、4s²。铬是24号元素，按能量最低原理和泡利原理最多能排3个4s电子，再由洪特规则和泡利不相容原理可以排出5个3d电...

首先铬的电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，失去三个电子应该就是你的答案，第一个电子等于22个，24个电子的铬失去三个电子应该为21个，自己排除一下都知道那个不对了。。。现在的资料啊真是。。。

可按hund规则，当电子排布为全充满、半充满或全空时，是比较稳定的，整个原子的能量最低，同样适用于离子排布，故而cr失电子先失去4s1,后失去3d上两个电子，变成[ar]3d3，此时三价cr处于半充满，能量最低，最稳定。

+3价Cr离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，价电子层为3d3.

则进行配对，以求降低能量。3d轨道提供5-4/2=3个，4s提供1个，4p提供2个，则是d3sp2杂化。Cr3+电子排布[Ar]3d3，六水合，奇数个d电子。3d轨道只能提供5-3=2个，4s提供1个，4p提供3个，则是d2sp3杂化。

（2）其次，最外层电子数目不超过8个(K层为最外层时不超过2个)。（3）第三，次外层电子数目不超过18个，倒数第三层电子数目不超过32个。核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后再由里往外依次排布在能量...

Cr3+[Ar]3d3空间运动状态你是问总数？还是种类？

在元素周期表中属ⅥB族，铬的原子序数24，原子量51.9961，体心立方晶体，常见化合价为+2、+3和+6。氧化数为6,5,4,3,2,1,−1,−2,−4，是硬度最大的金属。