熔沸点与晶体类型有关，KCl、NaCl、CsCl属于离子晶体，离子电荷数越大，离子半径越大，熔沸点越高。KCl、NaCl、CsCl电荷数相等，离子半径K、Na、Cs依次增大，所以熔沸点:KCl<NaCl,NaCl<CsCl...

阴阳离子所带电荷越多，离子半径越小，离子键越强，熔沸点越高。NaCl晶体和KCl晶体阴阳离子所带电荷相同，那么只能比较离子半径，Na+半径小于K+半径，所以NaCl的离子键的键能就大于KCl的离子键键能，因此NaCl晶体熔点＞KCl晶体...

钠离子和钙离子都属于第三周期,所以钠离子半径小于钙离子,而两者的负离子相同.所以氯化钠的键能比氯化钙大,断裂需要的能量大,所以熔点高.沸点比较相似：是比较离子间的相互吸引力的大小,...

Na+半径比K+半径小，(1)和(3)同为氯化物，负离子半径相同，所以NaCl比KCl熔点高。而KBr和KCl，正离子相同，负离子Br-比Cl-半径大，所以KBr比KCl晶格能小，而熔点低，故KBr熔点最低。所以熔点MgO＞NaCl＞KCl＞KBr。

因此，氯化钠（NaCl）的熔点比氯化钾（KCl）的熔点低，因为钠离子半径比钾离子半径小。以下是题目所涉及的原子序数：Be:4,Mg:12,K:19,Rb:37,Zn:30,Ba:56,Li:3,Na:11所以根据选项只能选BCD。

其外层电子有三层，而钾离子有四层，层数越多，质子对最外层电子的束缚能力越弱，而正是最外的这一层电子参与了晶键的形成，因此同钠离子比较，钾离子束缚力弱，在较低的温度下其外层电子即可游离，即熔化...

NaCl熔点为801℃沸点为1412℃KCl的熔点为773℃沸点为1420℃CsCl熔点为5℃沸点为1290℃

离子晶体的熔沸点是用离子键的强弱去判断离子键强弱判断依据：（1）阴阳离子的电荷数。而这里阳离子和阴离子的电荷数都一样（2）离子半径。离子半径越大，离子键越小所以熔点：NaCl>KCl>RbCl>CsCl...

键长越大,键能越小,键长越小,键能就越大.键长的大小,一般由成键的原子的半径决定.比如氯化钠与氯化钾:NaCl与KCl中,氯离子半径一样大,但钠离子半径比钾离子半径要小,所以氯化钠的键长比氯化钾要......

熔沸点的话,根据晶体类型比较.NH3和PH3是分子晶体,NaCl和KCl是离子晶体,SiO2是原子晶体.一般分子晶体的熔沸点较低,在几十到几百之间,因为他们之间的作用力是范德华力一般分子晶体的熔沸点比较看分子量,分子量大的范德华...