分子间力极其微弱可以忽略不计，气体的分子势能为0，只有分子的平均动能，所以，理性气体的内能变化只和温度有关，温度升高内能增加；温度降低、内能减少。

物质的温度是它的分子热运动的平均动能的标志，作为理想气体，其内能即为分子动能，因此只与温度有关。

是的，理想气体的内能是只与温度有关。理想气体的内能e=v*i/2*rt，其中,v是气体的摩尔数，i是气体的自由度，r是常数，t是温度。所以理想气体的内能是温度的单值函数。

对于理想气体来说，它的内能只与温度有关，只要温度不变，那么它的内能U就保持不变。根据热力学第一定律ΔU=Q+W，也就是理想气体内能的变化量等于吸放热量与做功量的和。Q指的是气体吸放热情况，气体吸热，Q取正值；...

理想气体的内能只与其温度有关，是因为理想气体假设分子之间没有相互作用力，即认为分子之间不存在吸引力或斥力。在这样的假设下，物质的内部势能可以忽略不计，而理想气体的内能则主要来自于其分子的动能。由于温度是分子热运动...

仅仅是一种理想化模型，实际作用力不为零），所以，分子间势能为零，因而，理想气体的内能只与气体分子动能有关，而气体分子动能是与温度有关的，所以，理想气体的内能变化只和温度有关。

仅仅是一种理想化模型，实际作用力不为零），所以，分子间势能为零，因而，理想气体的内能只与气体分子动能有关，而气体分子动能是与温度有关的，所以，理想气体的内能变化只和温度有关。

还与气体分子自由度（单原子多原子），摩尔数有关。理想气体的内能计算公式为：U=(f/2)*n*R*T其中，U表示内能，n表示气体的摩尔数，R表示气体常数，T表示气体的绝对温度，f表示气体分子自由度数（即分子...

是的！气体的内能是由分子动能与分子势能组成。理想气体忽然了分子间的相互作用力。因此也就忽视了分子间的势能，所以，理想气体的内能只有分子动能，而分子动能的决定性因素就是温度。

T2=27+273=300K①体积保持不变，所以不做功，即W=0理想气体内能变化ΔU=nCv,mΔT=5*1.5R*(300-290)=7.5*8.314*10=623.6JQ=ΔU-W=623.6J②压强保持不变理想气体内能只与温度有关，所以此过程内能...