元素电子亲合能(kJ/mol)氢72.77锂59.62硼26.99碳121.78氧141.004钠52.87铝41.86硅134.07磷72.03硫200.410氯349钾48.38钙2.37钪18(2)钛8.4(7)钒51铬65.2铁14.6(3)钴...

氧141.004氟328.165钠52.87铝41.86硅134.07磷72.03硫200.410氯349钾48.38钙2.37钪18(2)钛8.4(7)钒51铬65.2铁14.6...

氧、硫原子的电离能、电子亲和能、电负性等参数见表2-12。表2-12氧和硫的基本化学参数I1—第一电离能;Y1—第一电子亲和能;Y2—第二电子亲和能;χ—电负性;R0—原子半径;R2-—离子半径硫的电负性小于氧(χs<χ...

个电子形成负离子时，放出的能量较小，而第二种元素硫和氯的半径较大，且同一层中有空的d轨道可容纳电子，电子的排斥力小，因此形成负离子时放出的能量最大。2、氯（cl）的电子亲和能最大为349。

电负性：非金属性越强，电负性越大。2.电离能：同族中，越向下越小；同周期越向右越大，但由于能层的半充满及全充满状态较稳定，有反例如N>O。3.电子亲和能：变化与电离能相似。

例如，氟原子F（g）e→F-（g），△H=-322kJ/mol。而氟的电子亲和势（EA）被定义为322kJ/mol。为此，有人建议元素的电子亲和势是指从它的气态阴离子分离出一个电子所吸收的能量。于是，氟离子F-（g）－e→F（g）...

6族元素中的氧和硫同样没有遵守规律，氧的第一电子亲和能(-142kJmol)比硫(-200kJmol)小，造成这一现象的原因跟造成氟的电子亲和能比氯小的原因是完全相同的。电子亲合能的定义也可以延伸到分子。如苯和萘的电子亲合能...

EA1)，类似地，也可以得到第二电子亲和势(EA2)，第三电子亲和势(EA3)。元素的第一电子亲和势越大，表明元素由气态原子得电子变成负离子的倾向性越大，即元素的非金属性越强。

同周期元素，从左到右电子亲和能增大，因此F的电子亲和能更高。$17族元素的电子亲和能按F，Cl，Br，I的顺序减小，因此F的电子亲和能更高。$同周期元素，从左到右电子亲和能增大，因此I的电子亲和能更高。

一个基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子所放出的能量称为第一电子亲和能，以EA1表示，依次也有EA2、EA3等等。A（g）+e－→A－（g）<0元素的第一电子亲和能越大，表示元素由气态原子得到电子生成负...