二者不相同的地方是,随温度的变化,溶解度变化不同.氯化钠的溶解度随温度变化小,而钾的溶解度随温度变化比较大.要分离二者用冷却热饱和溶液结晶的方法,使钾先结晶析出,过滤得钾.滤液再经过蒸发结晶可得到氯化钠...

在20度及20度以下时,氯化钠的溶解度大,但到了30多度,钾的溶解度变得更大了.

饱和状态

钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，低于t2℃时，钾的溶解度小于氯化钠的溶解度．没说明温度，不能比较溶解度大小．A说法错误；B、t1℃时，钾和氯化钠的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数=溶解度...

要比较钾和氯化钠在水中的溶解性，需要控制在相同的温度下，可以比较在相同量的水中溶解钾和氯化钠的质量的大小，可以比较相同量的钾和氯化钠全部溶解需要的水的质量，颗粒大小不需要控制．故选：AB．

在0度时,食盐的溶解度最大,约为35g/100g水,氯化钾其次,为28g/100g水,钾最小,为13g.在22~c时氯化钾与钾的溶解度相同,均为32g/100g水,且当温度升高后,后者溶解度更大.24~c时,食盐与钾溶解度相同,...

影响物质溶解性的因素有溶质的性质、溶剂的性质、温度．而溶质颗粒的大小只是会影响溶解速度的快慢对结果没有影响．因此在探究钾与氯化钠溶解性大小时，需要控制的变量有温度、溶剂的质量及种类．故选C．

充分溶解后，所得溶液质量=100g+20g=120g；故答案为：120；（3）将40℃均含100g水的KNO3饱和溶液、NaCl饱和溶液降温至10℃，析出晶体较多的是钾，因为钾的溶解度受温度的影响变化比氯化钠大；故答案为：KNO3；

一定，你这个题，比较的是变化的溶解度变化曲线的总趋势，而不是比较某一个温度的值，钾的溶解度随温度的升高溶解度增大比较明显，而氯化钠随温度的增大变化不大。

则等质量的饱和溶液中溶质的质量相等，升温至t2°C时，钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，所以若使溶液仍然是饱和溶液，加入的钾的质量大于氯化钠；（3）由图可知：40℃时氯化钠的溶解度小于40g，即100g水中最多...