标准反应焓<0说明反应放热.每mol的NaCl溶解要放热79.73千焦.

氯化钠溶解是放热。电解质（如食盐、钾、硫酸）溶于水时,为了克服晶体中的离子键要消耗能量（对硫酸是克服分子间作用力,并使它电离）,产生的离子跟水分子发生水合作用时要放出能量,两者的能量差就是该物质的溶解热。

放热。根据查询相关公开信息显示，氯化钠分子中的钠离子和氯离子在水分子中被水分子包围并与水分子形成氢键。这个过程释放出了能量，导致周围环境的温度升高。这种类型的反应称为放热反应。

既不吸热也不放热因为氯化钠溶于水是物理溶解,任何物质在不发生化学反应的情况下物理溶解都需要吸收大量的热能。然后再化学扩散,这一步骤又会放出热量。经过大量的科学实验研究:氯化钠溶于水是既不吸热也不放热的。物质溶解...

这一步要放热，所以是先吸热后放热。氯化钠是白色无臭结晶粉末。熔点801℃，沸点1465℃，微溶于乙醇、丙醇、丁烷，在和丁烷互溶后变为等离子体，易溶于水，水中溶解度为35.9g（室温）。

温度基本不变，既不放热也不吸热。

每mol的NaCl溶解要放热79.73千焦.NaCl和NH4Cl都易溶于水,当然不能用能否溶解来区别溶于水后测一下它们的pH就知道了,中性的是NaCl,稍微有点酸性的是NH4Cl.因为NH4+会发生水解生成NH3·H2O使溶液中OH-浓度降低...

应该是无明显现象，因为实质是盐溶于水，温差不大

早上好，氯化钠溶于水是微弱的吸热反应，使水温降低。一般碱金属可溶性盐溶于水，都是吸热反应，少数如无水氯化钙等不溶性盐由于与水分子反应生成一水合物，是放热反应请参考。这是钠溶于水后呈现凉爽并开始结霜的低温...

总体上不放热也不吸热。物质溶解，分为两步：第一步是离子扩散。就是Na+和Cl-从晶体表面脱离，进入到水中，这一步要吸热。第二步是离子水合。进入水中的离子与水分子形成水合离子，这一步要放热。对于NaCl而言，第一步...