1、电荷守恒即溶液永远是电中性的，所以阳离子带的正电荷总量＝阴离子带的负电荷总量。例： NH4Cl溶液：c(NH+ 4)+ c(H+)= c(Cl-)+ c(OH-)2、物料守恒即加入的溶质组成中...

电荷守恒NaHCO3：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2(CO32-)+c(OH-)质子守恒：C（H+）+C（H2CO3）=C（CO32-）+C(OH-)物料守恒：c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)电荷守恒：是指溶液中所有阳离子...

电荷守恒,NH4^++H+=Cl-+OH-物料守恒,NH4^++NH3.H2O=Cl-处理一下,约去无关的Cl-,得到,H+=OH-+NH3.H2O,即是质子守恒Na2CO3溶液,电荷守恒,Na++H+=2CO3^2-+HCO3^-+OH...

2.NH4Cl溶液中存在水解平衡NH4++H2O==NH3·H2O+H+H2O==c(H+)+c(OH-)电荷守恒式为c(NH)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)

电荷守恒：三个溶液都一样。阳离子电荷总数=阴离子电荷总数【钠离子】+【氢离子】=【磷酸根】*3+【磷酸一氢根】*2+【磷酸二氢根】+【氢氧根】物料：根据化学式钠原子和磷原子的关系来写：例如磷酸钠中，钠原子是磷...

c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)溶液中的H+来自于两部分，一部分是水的电离，浓度等于OH-的浓度。另一部分是NH4+的水解，浓度等于NH3·H2O的浓度。NH4++H2O=可逆=NH3·H2O+H+电荷守恒：溶液中所有阳离子带的正电荷...

所以列式如下：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH－)质子守恒：指的是电解质本身不电离出H+和OH－的溶液中,由水电离产生的H+和OH－数相等,电离出的H+除了以H+形式存在外,可能与酸根离子结合,如碳酸...

电荷守恒就是溶液中阳离子等于阴离子，溶液呈电中性。物料守恒就是钠离子等于碳酸氢根，由于碳酸氢根又会生成碳酸根和碳酸，所以也要加上。质子守恒就是溶液中氢离子等于氢氧根，由于碳酸和碳酸根会分别生成氢离子和氢氧根，所以加...

+...=一价负离子+2*二价负离子+3*三价负离子+...举个例子,加入1molNaH2PO4,则电荷守恒式为：H(+)+Na(+)=OH(-)+3*PO4(3-)+2*HPO4(2-)+H2PO4(-)...

所谓电荷守恒就是溶液中所有阴离子电荷量等于阳离子电荷量故：[H+]=[OH-]+[CH3COO-]物料守恒也比较容易，守恒式通常出现在弱酸盐或弱碱盐溶液中如：对1mol/L醋酸钠溶液，因为醋酸钠中醋酸根离子物质的量与钠离子...