而Q和U不是状态函数，因为无法测量出一个系统的Q和U，只能通过一个状态到另一个状态，它们的变化量得到一个值，那么这个值肯定就和它经历的路径有关系。刚复习完物化，一点浅见。

状态函数只与始末状态有关,与具体过程无关,因此p和v是状态函数,w不是状态函数.首先H不可能等于Q,只能说焓的变化量等于Q（只有在等压的条件下）,w的定义你还没有搞清楚,w不等于-pv,所以你的推论不正确,

在q-learning中,所谓的q函数是指：状态动作函数。函数（function）的定义通常分为传统定义和近代定义，函数的两个定义本质是相同的，只是叙述概念的出发点不同，传统定义是从运动变化的观点出发，而近代定义是从集合、映射的观...

选CQ是热量传递中量度热量传递的多少,W是功,是机械能转化成其他形式能的量度

热力学第一定律是du=q+w，u是状态量，而qw是过程量（变化量），这是定义。其实这之间没有必然联系，要非说原因你可以这么理解因为等式左边是du，虽然u是状态量，但du是变化量，变化量等于变化量，故右边是变化量...

是指物理学中所描述的现象、物体或物质可定性区别和定量确定的属性。都是用数字和单位联合表达的。一般先选几个独立的物理量，如长度、时间等，并以使用方便为原则规定出它们的单位。Q、W与过程有关，不是状态函数。

Qp、Qv——与恒压、等容过程有关,是过程函数,不是状态函数；ΔH、Δu——只与始末状态有关,是状态函数.

状态函数有7个，分别是内能U、焓H、熵S，吉布斯自由能G、亥姆霍兹函数A、功W、热量Q。状态函数，即指表征体系特性的宏观性质，多数指具有能量量纲的热力学函数（如内能、焓、吉布斯自由能、亥姆霍茨自由能）。主要应用于工程...

状态函数是和过程无关的量，Q和W都是与过程有关的

Q是一个过程的热量，跟H没有关系，这个等式不是恒成立的。