正向吸热时，温度升高，则k值变大，正向放热，反之。k表示的是反应正向进行的程度

对于一个放热反应,升温则正反应进行程度减小,那么K值也减小.也可从K值的定义入手,产物减少,生成物增加,那么K值也变小.

若反应是放热反应，温度升高，平衡向逆向进行，所以平衡常数K变小；温度降低，平衡向正向进行，所以平衡常数K变大。若反应是吸热反应，温度升高，平衡向正向进行，所以平衡常数K变大；温度降低，平衡向逆向进行，所以平衡常数K...

与反应放热、吸热有关，K随着温度而发生改变，其实就是因为反应吸热或放热。如合成氨：N2+3H2==2NH3（正反应是放热反应）所以，升温时，平衡逆向移动，K减小。而降温时，平衡正向移动，K增大。而对于弱电解质的电离...

温度升高,k正和k逆都将变大.温度升高,正反应和逆反应都将加快.并不降低活化能,只是提高了活化分子数.

看来你不明白k值的意义。k值代表可逆反应正反应进行的程度。k越大，程度越大。所以对于一个放热反应，升温则正反应进行程度减小，那么k值也减小。也可从k值的定义入手，产物减少，生成物增加，那么k值也变小。

不同温度下，一氧化碳变换反应的平衡常数见下图。变换反应的平衡常数随温度的升高而降低，因而降低温度有利于变换反应向右进行，使变换气中残余CO的含量降低

不对。K值为化学反应的平衡常数，在一个固定的化学反应中，即化学计量数不变，若正向吸热，则温度升高，K增大；若正向放热，则温度升高，K减小。

吸热反应就是吸收热量的反应，把热当做催化剂，温度越高，反应越强。当然前提是原反应在平衡状态，粗点讲，多退少补，温度加了，势必打破平衡，又是吸热反应，所以平衡右移。用压强的说法，就是左边给了压力（加热），液体...

因为根据勒夏特列原理，升高温度，吸热反应反应正移，反应物浓度减小，生成物浓度增加，即在K的表达式中分母变小分子变大，所以k变大