H2O中的O采用的是sp3杂化方式。是不等性杂化。氧原子外层6个电子,1个2s轨道与3个2p轨道杂化,生成4个sp3杂化轨道.这4个sp3杂化轨道其中两个各有一个单电子,另外两个各有一对孤对电子.有两个单电子的,每个轨道都与氢...

水分子的轨道杂化类型是sp3。在水分子（H2O）中，氧原子（O）的电子构型为1s^22s^22p^4。当氧原子与两个氢原子（H）形成共价键时，氧原子的一个2s轨道和两个2p轨道会参与杂化形成四个等价的轨道，使得氧原子的四...

水分子中氧原子的杂化轨道类型为sp3。因为中间的氧原子自己有6个最外层电子，而氢又提供了2个，所以它共有8个（4对）最外层电子，这样就是sp3杂化的。H2O与H以配位键结合成H3O的立体结构为三角锥形三角锥形。水在不同的...

即饱和）则看连有几个原子，设原子个数为n,则为sp（n-1）杂化，如：CH4分子C已饱和，它连有4个H原子为sp3杂化。若中心原子还有则当成一个原子，如：H2O中O原子仍有2对相当于又连有两个原子，为sp3杂化。

H2O中O原子是以sp3不等性杂化H2O中O的杂化形式是根据水分子的具有极性，且HO键的键角角度来判断的，因为根据杂化轨道理论，只有sp3杂化才会产生这样的轨道，符合试验的结果。

中心O原子sp3杂化,两个杂化轨道与H原子形成2个σ键,两对孤对电子占据另两个杂化轨道判断依据：sp3杂化键角应该为109°28′,由于孤对电子的排斥作用HOH之间键角减小到104.5°

根据价层电子对互斥理论，四对电子相互排斥成四面体结构，可见四个轨道都参与了杂化，所以是sp3杂化

B不等性SP3杂化虽然O原子连接了2个H原子但是O原子还有2个孤电子对,这两个孤电子对也要参加O原子的杂化轨道,所以是SP3杂化,因为2个孤电子对对H-O键的排斥作用所以键角比SP3杂化的键角要小,所以是不等性SP3杂化...

两个是半满,于是这两个轨道被氢原子的核外电子所填满.因此总共有1个s轨道,3个p轨道参与杂化,所以是sp3杂化.又因为,氧原子的2s轨道和2p中的一个轨道有两对孤对电子,所以是不等性杂化....

判断分子结构的杂化类型的计算公式为：k=m+n：其中n值为ABn中的n，与中心原子结合的原子数。m=(e-nd)/2；m：孤电子对数（指未成键电子）；e：中心原子价电子数（价电子数就是最外层电子数）；n：与中心原子结合的...