答:400ml0.15M的NaCl溶液含NaCl为:0.15×0.4＝0.06mol需要0.5MNaCl的体积:0.06÷0.5＝0.12L＝120ml400－120＝280ml所以需要120ml浓度为0.5M的NaCl加280ml蒸馏水稀释而成。(望采纳)

此题属于溶液稀释的计算题.与初中的百分比浓度计算相似.即稀释前后,溶质质量不变,在这里是物质的量(摩尔数)不变.溶液中溶质的物质的量计算公式如下:物质的量=摩尔浓度C(单位是mol/L)*体积V(单位是L)C1*...

你好，稀释我们一般理解是向浓溶液中加溶剂，这类题的解法是根据稀释前后溶液中溶质质量不变列方程的，浓溶液溶质质量分数乘以溶液质量＝稀溶液溶质质量分数乘以稀溶液质量，浓溶液质量加上加水的质量＝稀溶液质量常用的求质...

根据稀释定律去做。溶液稀释前后溶质的量是不变的，这里溶质的量可以用质量表示，也可以用物质的量表示，所以稀释定律有两个。1、m1w1=m2w2；2、C1V1=C2V2例题：取20g20%的盐酸溶液，加水稀释至溶液的质量为50g，...

稀释后，取10g该溶液，经测定得知其溶质质量分数为10%，可知稀释后溶液的溶质质量分数为10%，因为溶液的浓度大小与体积无关。再根据稀释前后溶质的质量不变得：100*25%=（100+x）*10x=150g选C....

溶质HCl的质量为：50g×20%＝10g1.19V×37%＝10V＝22.7﹙毫升﹚﹙50－22.7×1.19﹚÷1＝23﹙毫升﹚需要浓盐酸22.7毫升、水23毫升。

因此稀释后的溶液浓度为：10000/（5*100）=20微克/毫升。虽然你的答案是错误的，但是在溶液稀释的问题中，只要记住一个重点：溶质稀释前后的量是不变的。这个是最关键的，也是有关溶液稀释问题的核心。

经典例题例1．将100mL98％的浓硫酸（密度为1.84g/mL）缓缓倒入100mL水中，搅拌均匀，计算所得溶液中溶质的质量分数。【分析】该题是将浓溶液稀释成稀溶液，可根据稀释前后溶质质量不变的原则进行计算。应注意先将溶液...

稀释的前后硫酸的质量不变，所以，设水质量为x（稀释前）100*98%=（100+x）*20%（稀释后）x=390g，也即390ml

Ka=c(H+)xc(CH3COO-)/c(CH3COOH)所以，c(H+)/c(CH3COOH)=Ka/c(CH3COO-)1、加入冰醋酸溶液，要比较原溶液跟后来加入的溶液的浓度大小，才能确定比值增大减小。这个相当于醋酸浓度对电离程度的影响。2、加入烧碱溶液...