N的气态氢化物是NH3，其VSEPR模型为四面体形，忽略其中的孤电子对，实际构型为三角锥形。

铵根离子：NH4+VSEPR模型为正四面体,分子构型也是正四面体氨气分子：NH3VSEPR模型为四面体,分子构型是三角锥型.如有疑惑,欢迎追问

SO3.30sp2平面三角CH440sp3正四面体NH4+40sp3正四面体H2O.42sp3VBF3.30sp2平面三角CO32-.30sp2平面三角SO2.31sp2VNH341sp4三角锥...

A．NH3分子中N原子价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+12（5-3×1）=4，VSEPR模型为正四面体结构；含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥形，VSEPR模型与分子立体结构模型不一致，故A错误；B．CCl4分子中中...

NH3是以氮原子为中心,三个氢原子和氮的一对孤对电子,以sp3不等性杂化方式形成正四面体结构,和CH4类似.价层电子对互斥理论知识点价层电子对互斥理论，也叫VSEPR理论。价层电子对理论认为，分子的立体构型是中心原子的“...

水中的氧和氨中的氢都是sp3杂化,根据vsepr得出其形状为正四面体.由于水有2对孤对电子,氨有1对孤对电子,每对孤对电子占据了四面体的一个角,因此水是角形,氨是三角锥形

简称VSEPR,NH3四面体分子→SP3杂化3个键对,1个孤对　分子为三角锥型,7,king0727举报是不是VSEPR模型只看中心原子与电子、不看最终分子形成的空间构型？就是要看最终形成的空间构型。具体的可以到百度百科看，很详细...

铵根离子为正四面体构型(与甲烷构型相同),N处于正四面体的中心,H处于正四面体的四个顶点，键角均为109度28分。所有的N-H键均为西格玛键，仅管配位键形成过程与其它三对键不同，但形成后的N-H配位键与其它三对...

为平面三角形结构，氨气分子中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+12（5-3×1）=4，所以氮原子杂化方式是sp3，因为含有一个孤电子对，所以是三角锥型结构，故答案为：sp2；平面三角形；sp3；三角锥型．

NH3的vesper判别：N有5个价电子,氢和卤素提供1电子,……价电子对为（53）/2=4孤电子对为4-3=1so它是三角锥型