1、根据生成气体的剧烈程度判断金属性强弱，Mg与沸水发生微弱反应，Al与水不反应，而Mg、Al都与盐酸反应，反应现象更明显，故答案为：方案二。
2、根据生成气体的剧烈程度判断金属性强弱，镁条表面有氧化镁，未除去镁表面的氧化膜，反应现象不明显，故答案为：未除去镁表面的氧化膜。
3、根据氢氧化镁、氢氧化铝是否溶于强碱设计，具体方法：取镁、铝的可溶盐逐滴加氢氧化钠溶液均产生氢氧化物沉淀，过量碱液可使生成的Al（OH）3溶解，而Mg（OH）2则不溶，故答案为：取镁、铝的可溶盐逐滴加氢氧化钠溶液均产生氢氧化物沉淀，过量碱液可使生成的Al（OH）3溶解，而Mg（OH）2则不溶。
4、根据题目信息可知，A是强酸，常温下可与铜反应，硝酸。B是块状固体，打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成，则B为碳酸钙、C为硅酸钠，方案利用强酸和弱酸盐反应制取弱酸，根据酸性强弱判断金属性强弱，故答案为：强酸和弱酸盐反应制取弱酸，根据酸性强弱判断金属性强弱。
5、利用强酸制备弱酸进行，A是强酸，常温下可与铜反应，硝酸。B是块状固体，打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成，则B为碳酸钙、C为硅酸钠，故答案为：稀HNO3。CaCO3。Na2SiO3溶液。
下载本文