硫化钠和亚硫酸钠反应方程式是：2Na2S+Na2SO3+3H2SO4=3S↓＋3Na2SO4+3H2O分析：硫化钠与亚硫酸钠在中、碱性条件下是不反应的！在酸性条件下，可以反应生成硫单质和水。硫酸的性质：1、可与多数金属（比铜活泼）和绝...

这个反应可以拆分Na2S+H2SO4=Na2SO4+H2S↑Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑而最后是2H2S+SO2=3S↓+2H2O三个方程的合并是2Na2S+Na2SO3+3H2SO4=3S↓+3Na2SO4+3H2O硫酸仅仅作为一个强酸,并不是作为氧化剂...

Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2最后将以上两步合并（1）2Na2S+Na2SO3+3H2SO4=3S+3H2O+3Na2SO4（2）Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2合并的依据就是（1）中Na2SO3用1份,（2）中N...

3Na2S+Na2SO3+4H2SO4=3S+H2S+4Na2SO4+3H2O4Na2S+Na2SO3+4H2SO4=3S+2NaHS+4Na2SO4+3H2O小于2:12Na2S+2Na2SO3+4H2SO4=3S+4Na2SO4+4H2O+SO22Na2S+3Na2SO3+4H2SO4=3S+4Na2SO4+4H2O+2NaHSO3...

2S2-+SO32-+6H+=3S(沉淀)+3H2O2Na2S+Na2SO3+3H2SO4=3S(沉淀)+3Na2SO4+3H2O

说明反应：2Na2S+Na2SO3+3H2SO4==3Na2SO4+3S↓+3H2O恰好完全反应，Na2S与Na2SO3物质的量之比为2：1（如果任何一种过量都会产生酸性气体：H2SO4+Na2S=H2S↑+Na2SO4；H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O）希望能帮...

Na2SO3+H2SO4=H2O+SO2+Na2SO4，因此微热有酸性气体产生，证明硫化钠或亚硫酸钠有一种过量，并非恰好完全反应，所以两者的物质的量浓度之比是大于2:1或小于2:1，前者产生的酸性气体为H2S，后者产生的酸性气体为SO2。

此反应是归中反应。化学方程式：2Na2S+Na2SO3+3H2SO4=3S(沉淀）+3Na2SO4+3H2O现象：溶液变浊浑。注：稀H2SO4起介质作用，不发生氧化还原反应。

2Na2S+Na2SO3+3H2SO4=3Na2SO4+3S↓+3H2O

2S2-+SO3^2-+6H+=3S+3H2O微热,无酸性气体冒出,说明两种钠盐完全反应，因此，等体积的Na2S和Na2SO3的物质的量浓度比为1：1