因为这是洪特规则的特例。对于同一能级（旧版教材叫做电子亚层,新版教材叫做能级），当电子排布为全充满、半充满或全空时是比较稳定的，但前提是基态原子。洪特规则前提：对于基态原子来说。在能量相等的轨道上，自旋平行的电...

电子排布的半充满效应是指半充满稳定。因此破坏半满就难，生成半充满就容易。半充满发生在p3、d5和f7上；具体有：（1）p半充满N、P、As、Sb、Bi都是p半充满，失去第一个电子困难；O、S、Se、Te都是比半充满多一...

另外2个电子填入第二层的2s轨道中,剩余2个电子排布在2个p轨道上,具有相同的自旋方向,而不是两个电子集中在一个p轨道,自旋方向相反.作为洪特规则的补充,能量相等的轨道全充满、半克满或全空的状态比较稳定.根据以上原则,...

处于稳定状态的原子，核外电子将尽可能地按能量最低原理排布，另外，由于电子不可能都挤在一起，它们还要遵守保里不相容原理和洪特规则，一般而言，在这三条规则的指导下，可以推导出元素原子的核外电子排布情况，在中学阶段要...

即最大可填充数的一半，称为半充满。由于要求有自旋方向相同的电子，因此，s轨道由于（同层）只有一个，就没有半充满一说了。只有p、d、f轨道才有半充满一说。但全充满，所有轨道都存在的，都是稳定结构。

是根据电子的特性决定的，正是因为有了充满和半充满的特性才决定了原子的氧化性，还原性及其惰性。与其说是原子结构决定其性质，不如说原子的性质反映了原子的结构。希望你能够把关于原子结构的那本化学书多看几边，同时换位...

“原子轨道排布为全满，半满，全空为稳定结构”是洪特规则的特例，它一般是指原子轨道以全满，半满，全空状态为稳定结构。如p轨道，它是三重简并的，最多可以容纳6个电子，当它处于全空（0个电子）、半满（3个电子，...

半满/全满稳定，只是影响能级排布的因素之一，并非全部。s轨道和p轨道的能量差相对较大，2p到3s也是如此，你强行凑成半满，降低的那点能量还不如2p跃迁到3s升高的能量多。主族元素都是按正常能级交错顺序进行电子排布的...

s轨道只能填充2个电子，只有3种情况：空，半充满，全充满p轨道，可以填充6个电子，很多种情况，其中，填充3个电子并且在3个p轨道时是半充满，6个时是全充满。d轨道，f轨道依此类推。

具有全充满，半充满，全空三种状态的电子排布，洪特规则只适用于LS耦合的情况。有少数例外是由于组态相互作用或偏离LS耦合引起的。该定则可用量子力学理论和泡利不相容原理来解释。该定则对确定自由原子或离子的基态十分有用。洪...