【】用0.1000mol/L盐酸，滴定20.00ml、0.1000mol/L的氢氧化钠；【】滴定3次，滴定体积是：19.88、19.90、19.87ml，计算氢氧化钠的浓度？

析：恰好反应时溶液显碱性，若选甲基橙，滴定终点显酸性，故标准液加少了，结果偏低。5、来自滴定终点判断不准带来的误差：①、强酸滴定弱碱，甲基橙由黄色变为红色后停止滴定………偏高②、强碱滴定弱酸，酚酞由无色变...

在酸碱中和反应中,使用一种的酸(或碱)溶液跟的碱(或酸)溶液完全中和,测出二者的,再根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值,就可以计算出碱(或酸)溶液的浓度。计算公式:c(NaOH)?c(HCl)?V(HCl)c(NaOH)?V(NaOH)或c(...

实验步骤1．润洗滴定管。取一支干燥洁净的滴定管，向其中倒入氢氧化钠溶液直至滴定管被盛满。调整活塞，使所有氢氧化钠流入烧杯中。重复以上步骤两次。2．移液。将过量稀盐酸加入烧杯中，将移液管插进烧杯，使用洗耳球向上...

分析化学中，在化学计量点前后±0.1%（滴定分析允许误差）范围内，溶液参数将发生急剧变化，这种参数（如酸碱滴定中的pH）的突然改变就是滴定突跃，突跃所在的范围称为突跃范围。突跃的大小受滴定剂浓度（c)和酸（或碱）的...

=0.02286＜0.5,0.1/ka1＜500，所以，未加碱时，氢离子浓度=[√ka1²+4ka1﹚-ka1]/2=0.1ph=-㏒100.1=1加10ml碱时体积=30mol溶液中溶质是0.033mol/L的草酸和0.033mol/L的草酸钠..

分析误差时，通常是分析每步操作究竟对于上述等式中那个量造成影响；最典型的问题，滴定管是否润洗，该操作基于对已知溶液的浓度进行分析，未润洗标准液被稀释，浓度降低，在滴定过程中耗量增加，且数据处理时标准液的浓度是采用...

消耗的标准液增多，所以结果偏高；5、锥形瓶水洗后未干燥就加入待测液，或滴定过程中向锥形瓶内加少量水。分析：实际参与中和反应的待测液的总量不变，实际消耗的标准液也不变，故对结果无影响。

1标准液体积比实际的要大，即V(标)增大，所以c(待)偏大。2标准液被稀释了，浓度降低，所消耗的V(标)增大，所以c(待)偏大。3锥形瓶中的待测液量变多了，所消耗的V(标)增大，所以c(待)偏大。4气泡消失，相当...

酸碱中和滴定是用已知物质量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定。实验中甲基橙、甲基红、酚酞等做酸碱指示剂来判断是否完全中和。酸碱中和滴定是最基本的分析化学实验，也是普通高中化学...