如题，我想知道:碳酸钙中的钙含量怎么测

含杂质10%的100g石灰石含100*(1-10%)=90gCaCO3CaCO3=CaO+CO2因为高温煅烧一段时间后，冷却，称得剩余固体的质量为78g,所以生成22克CO2,所以有50克CaCO3分解,所以样品中碳酸钙的分解率是50/90=55.6因为剩余固体...

500=200+80+60+5x16x2,若充分燃烧，则生成200克氧化钙，而剩余302克，说明不充分燃烧，则剩余的一定是碳酸钙

钙元素物质的量保持不变：n(CaCO3)=n(Ca)=13.2/100=0.132mol，则m(Ca)=40*0.132=5.28g.而剩余固体中含钙元素60%（此处理解为质量分数），则剩余固体质量m=5.28/0.6=8.8g.因此，煅烧过程减少的质量为排出...

解：碳酸钙中钙的质量分数为40÷100×100%=4031.2g碳酸钙中含有钙元素的质量为31.2g×40%=12.48g由于碳酸钙高温煅烧后钙元素仍保留于固体物质中，所以剩余固体的质量为12.48g÷60%=20.8g所以反应生成的二氧化碳...

设石灰石中碳酸钙含量为x克，则：x：（25-16.2）=100：44，计算得x=20克，质量分数为20/25=80%。此题关键在于理解石灰石煅烧后杂质是以固体留存于生石灰中的，应按煅烧减少量计算二氧化碳的量，从而得出碳酸钙的量。

原来有Ca元素2.4克，所以剩余的固体中Ca也有2.4克，所以剩余固体的质量为4.167克。也就是说生成了CO20.04167mol,CaO也是这些，那么就是2.33克

CaCO3═CaO+CO2↑54x1.1g56/44=x/1.1gx=1.4g固体剩余物中氧化钙的质量为1.4g．高温煅烧石灰石前后质量减少的质量为生成二氧化碳的质量，而反应前后的钙元素质量不变，根据碳酸钙中钙元素的质...

解；测得煅烧一段时间后的石灰石（成分为碳酸钙和氧化钙及20%的不含钙的杂质）中的钙元素的质量分数为50%，100克该石灰石样品中含钙元素的质量为100g×50%=50g；由质量守恒定律，反应前后钙元素的质量不变，反应后得到...

（1）碳酸钙的质量：100t×90%=90t其中含钙元素的质量是：90t×40100×100%=36t（2）则剩余固体的质量是36t50%=72t，由质量守恒定律可知生成二氧化碳的质量是100t-72t=28t．（3）设90t碳酸钙完全分解得到二氧化碳的...