这是因为化学反应中的原子在反应前后质量守恒，即反应前的质量等于反应后的质量。因此，燃烧红磷后的产物中必定包含红磷的化学成分，只是它们以不同的形式存在。在燃烧过程中，红磷原来的固态物质将转化为气态或液态的P2O5，并且...

根据质量守恒定律红磷和红磷燃烧需要的氧气的总质量等于燃烧后生成物的总质量。红磷燃烧需要的氧气的质量不理，所以红磷在氧气中燃烧后，生成物的质量比红磷的质量大。

可见生成物的质量中不仅含有原来磷的质量还含有空气中氧的质量，所以红磷燃烧后质量增加了，不违背质量守恒定律在化学反应中,参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律。

理由是参加反应的各物质的质量总和与生成的各物质的质量总和相等．故答案为：（1）防止锥形瓶底部局部受热爆裂；（2）产生白烟，气球胀大；4P+5O2点燃.2P2O5；（3）气球膨胀较大，产生的浮力就较大；（4）遵守．

（4）红磷燃烧时，气球膨胀，因为红磷燃烧放热，使瓶内气体温度升高，受热膨胀，瓶内气压增大，大于外界大气压，在压强差的作用下气球膨胀．故答案为：（1）导气，引燃红磷；（2）防止瓶内产生的白烟逸出污染空气和防止空气...

红磷燃烧的化学式4P+5O2==2P2O5，当然要遵循质量守恒定律，我估计你把氧气和磷当成1：1反应了化学反应都是4个单位磷和5个单位的氧气，生成2个单位的五氧化二磷，你看现在质量守恒么...

在密闭的容器内燃烧，前后质量相等。

红磷燃烧前后质量的测定实验现象：红磷燃烧发黄光，并且产生大量白烟，放出热量，并且，天平平衡。实验步骤：在底部铺有细沙的锥形瓶口，放入一粒火柴大的红磷。在锥形瓶口的橡皮塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个小气球，...

（1）在容器密封红磷和空气并使天平平衡！（2）细心加热，使红磷燃烧，冷却称重；天平平衡的原因是没有物质进，出！即质量守恒！

符合；因为红磷在空气中燃烧，就是与空气中的氧气发生反应的过程，化学方程式为：4P+5O2点燃.2P2O5．根据质量守恒定律，生成物的质量=红磷的质量+参与反应的氧气质量，所以生成物的质量比原来红磷的质量增加了．