发生反应的化学方程式为naoh+hcl="=nacl"+h2o。（2）从ph图像可知：最后溶液呈酸性。即加入的酸是过量的。所以溶液中不存在氢氧化钠。（或最后溶液呈无色）。（3）两图对比可知：氯离子和钠离子在反应后仍然存在。...

（1）由图中信息可知，反应开始时溶液呈酸性，所以可以判断进行的操作是将显碱性的溶液滴加到显酸性的溶液中，即将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中．故填：②．（2）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+...

盐酸则完全电离，中和为线性关系；∴PH相等的一元弱酸与盐酸滴加NaOH中和，则弱酸对NaOH消耗量＜盐酸当NaOH过量后，弱酸完全电离，则过量相同量的NaOH后，PH值比盐酸要低中和图像如下：

酸碱滴定曲线是以酸碱中和滴定过程中滴加酸（或碱）的量为横坐标，以溶液pH为纵坐标绘出的一条溶液pH随酸（或碱）的滴加量而变化的曲线。它描述了酸碱中和滴定过程中溶液pH的变化情况，其中酸碱滴定终点附近的pH突变情况（...

在反应未进行时，溶液的pH=1，为强酸性溶液，所以该曲线反应是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中，故答案为：氢氧化钠溶液；盐酸；在未滴入溶液之前，溶液的pH为1，酸性溶液；（3）盐酸和氢氧化钠的反应原理是：HCl+NaOH=NaCl+...

看图中是碱滴定酸。曲线突然上升表述为文字即：随着NaOH溶液的滴入，在pH7（即溶液中性）左右，pH值突然快速上升，在达到12左右上升速度骤降。解释：溶液的pH值计算方式是氢离子浓度的负对数，在滴定初期，氢离子浓度较高，...

（1）当横坐标为0时溶液的pH大于7，则该溶液呈碱性，所以实验操作是将盐酸滴加到另一种溶液中，故答案为：稀盐酸；（2）根据图象知，当加入溶液质量是ag时溶液呈碱性，则氢氧化钡过量，氢氧化钡和稀盐酸反应生成可溶性...

m点对应的溶液的PH值小于7，即此时溶液为酸性。说明该点对应的溶液中酸还未反应完。所以溶液中的溶质有：盐酸（未反应完的）和氯化钠（反应生成的）。所含的离子为：H+、Cl—、Na+（2）①根据图示可知，...

首先，我们需要了解酸碱滴定曲线图的几个关键点：1.横坐标：横坐标表示加入的滴定剂体积，单位通常为毫升（mL）。2.纵坐标：纵坐标表示溶液的pH值。在酸碱滴定曲线图中，我们可以观察到几个关键阶段：1.滴定开始前：...

（1）NaOH+HCl="="NaCl+H2O（2）①氢氧化钠溶液②酚酞，由无色变成红色（或其他合理答案）由图象可知，pH值是从小于7逐渐的增大到7然后在大于7，可知原溶液是酸性的，然后不断的加碱，使PH升...