弱酸中加入强碱（为了描述方便，以下用NaOH代替强碱），pH毫无疑问会增加，下面是具体变化：NaOH刚开始加入的时候，由于酸碱中和，溶液中H+浓度迅速降低，酸根离子的浓度略大于加入的Na+的浓度（但相差很小）。当NaOH加入到一定...

中和的变化规律为非线性关系；盐酸则完全电离，中和为线性关系；∴PH相等的一元弱酸与盐酸滴加NaOH中和，则弱酸对NaOH消耗量＜盐酸当NaOH过量后，弱酸完全电离，则过量相同量的NaOH后，PH值比盐酸要低中和图像如下：

（2）从ph图像可知：最后溶液呈酸性。即加入的酸是过量的。所以溶液中不存在氢氧化钠。（或最后溶液呈无色）。（3）两图对比可知：氯离子和钠离子在反应后仍然存在。所以反应的实质是盐酸溶液中的氢离子与氢氧化钠溶液中...

如题，我想知道:人教版初中化学演示实验-酸碱中和时pH的变化

（1）由图中信息可知，反应开始时溶液呈酸性，所以可以判断进行的操作是将显碱性的溶液滴加到显酸性的溶液中，即将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中．故填：②．（2）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH...

氢离子浓度较高，NaOH溶液对氢离子的中和量相对于总氢离子浓度微乎其微，而在pH7附近，氢离子浓度与氢氧根离子浓度接近，滴入的氢氧根离子对溶液酸碱度的影响较大，体现在pH曲线上即pH7附近滴定曲线更陡，变化更突然。

m点对应的溶液的PH值小于7，即此时溶液为酸性。说明该点对应的溶液中酸还未反应完。所以溶液中的溶质有：盐酸（未反应完的）和氯化钠（反应生成的）。所含的离子为：H+、Cl—、Na+（2）①根据图示可知，...

使用pH试纸是一种简单和方便的方法来测试液体或溶液的酸碱性。pH试纸的比色卡上通常会显示一系列颜色，用于表示不同pH值下的颜色变化。具体的标准比色卡颜色分布可以有所差异，但以下是一种常见的标准比色卡颜色分布示例：1....

解：（1）开始时溶液的pH大于7，说明溶液呈碱性，为碱溶液，所以实验操作是将稀盐酸滴加到氢氧化钡溶液中；（2）当加入溶液的质量是a克时，溶液的pH大于7呈碱性，滴入无色酚酞试液溶液呈红色，此时说明盐酸和一部分氢...

（2）根据图像可知，当加入溶液质量是ag时，溶液的pH仍然是大于7的，即溶液还是显碱性的，氢氧化钡过量，所以溶液中的溶质是氢氧化钡和氯化钡。（3）用pH试纸测定溶液的酸碱度的正确方法是在玻璃片上放一小片pH试纸，...