A、氯化钠溶于水既不吸热也不放热，温度基本保持不变．故选项错误．B、铵溶于水吸收热量，溶液温度明显降低，故选项错误；C、生石灰与水反应放出大量的热，溶液温度升高，故选项正确；D、氢氧化钠溶于水放热，放出大...

氯化钠溶解吸热还是放热？放热电解质（如食盐、钾、硫酸）溶于水时,为了克服晶体中的离子键要消耗能量（对硫酸是克服分子间作用力,并使它电离）,产生的离子跟水分子发生水合作用时要放出能量,两者的能量差就是该物质的...

温度基本不变，既不放热也不吸热。

先吸热后放热。因为Na+和Cl-从晶体表面脱离,进入到水中,这一步要吸热，但是进入水中的离子与水分子形成水合离子,这一步要放热，所以是先吸热后放热。氯化钠是白色无臭结晶粉末。熔点801℃，沸点1465℃，微溶于乙醇、丙醇、...

绝对是放热.NaCl解离式:NaCl→Na++Cl-标准生成焓(单位KJ/mol):NaCl=-327.47,Na+=-240,Cl-=-167.2所以标准反应焓(单位KJ/mol)=-240-167.2-(-327.47)=-79.73<0标准反应焓<0说明反应放热.每mol的...

放热。根据查询相关公开信息显示，氯化钠分子中的钠离子和氯离子在水分子中被水分子包围并与水分子形成氢键。这个过程释放出了能量，导致周围环境的温度升高。这种类型的反应称为放热反应。

氯化钠溶于水是既不吸热也不放热的。物质溶解,一方面是溶质的微粒——分子或离子要克服它们本身的相互之间的吸引力离开溶质,这个时候就要吸收热量;另一方面是溶解了的溶质要扩散到整个溶剂中去,这些过程都需要释放能量。

氯化钠在溶于水的过程中，总体上不放热也不吸热。物质溶解，分为两步：①离子扩散：Na+和Cl-从晶体表面脱离,进入到水中，这一步要吸热；②离子水合：进入水中的离子与水分子形成水合离子，这一步要放热。对于NaCl而言，第...

是的，你说得对。氯化钠（通常称为食盐）和蔗糖在溶解时都不会吸热也不会放热。这是因为在溶解过程中并没有发生化学反应，所以没有热量转移。当一种物质溶解在溶剂中时，它的分子会分散在溶剂分子中，这个过程被称为溶解...

◆这些物质溶于水后：【NaCl】：温度不变【NH4NO3】吸热★因为这些物质溶解后缩小了分子间的间隔，增加了内能，所以需要大量吸热。【NaOH】放热★因为这些物质溶解后增大了分子间的间隔，减小了内能，所以需要大量放热。