根据反应的化学方程式2Fe（OH）3+3KClO+4KOH═2X+3KCl+5H20，反应前各物质的粒子含有Fe、O、H、K、Cl五种原子的个数依次为2、13、10、7、3，而反应后生成的3个KCl和5个H20的粒子含有Fe、O、...

湿法制高铁酸钾的离子方程式3ClO-+10OH-+2Fe3+=2FeO42-+3Cl-+5H2O。湿法生产高铁酸钾是一种利用化学反应制备高铁酸钾（K2FeO4）的过程。该过程涉及到次氯酸盐和三价铁盐在碱性溶液中的氧化还原反应。高铁酸钾是一种含...

然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾（K2FeO4）。湿法制备的主要反应方程为：2Fe(OH)3+3ClO―+4OH―=2FeO42-+3Cl―+5H2O

3ClO-+10OH-+2Fe3+=2FeO42-+3Cl-+5H2O；故答案为：3ClO-+10OH-+2Fe3+=2FeO42-+3Cl-+5H2O；③高铁酸钾（K2FeO4）在水中能消毒杀菌是因为有强氧化性，净水的原因是高铁酸钾的还原产物水解产生的Fe（OH）3胶体...

铁离子水解氢氧化铁胶体能吸附除去水中的悬浮杂质；（2）①湿法制备高铁酸钾（K2FeO4），结合物质的性质可知，氢氧化铁被氧化，该离子反应为2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O，故答案为：2Fe（OH）3+3ClO-+...

2e=h2+2oh-阳极(y)电极反应式fe+8oh-=(feo4)2-+4h2o+6e电解总反应式fe+2h2o+2oh-=3h2+(feo4)2-，根据方程式可以算出传递电子数6mol时，溶液增重50g。则传递0.3mol电子...

故答案为高铁酸钾有强氧化性，能杀菌消毒，在水中被还原生成Fe（OH）3胶体、有吸附性起净水作用；（3）干法制备K2FeO4的反应的方程式为：Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O，N元素化合价降低，是氧化剂，铁...

工业制法：工业上先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下:湿法制备——2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O;干法制备——2...

（1）①2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O②3ClO－+10OH－+2Fe3+＝2FeO42－+3Cl－+5H2O③增大K+浓度，促进K2FeO4晶体析出（2）高铁酸钾有强氧化性，能杀菌...

②K2FeO4中Fe元素的化合价为+6价，具有强氧化性，且还原产物铁离子能水解；（2）①湿法制备高铁酸钾（K2FeO4），结合物质的性质可知，氢氧化铁被氧化；②根据化合价的变化来计算；③根据高铁酸钾与高铁酸钠的溶解度来分析．...