因为乙物质的溶解度随着温度升高而减少，那么当你加热它的时候，它的饱和溶液就会成为过饱和溶液，从而就析出固体了。相反的话，当出现这种情况是如果再降低温度，那么这些固体会重新溶解。这种现象是和它随温度而下降的溶解度...

不一定，只有溶解度降低到一定程度，溶液达到饱和了，再降低溶解度，才会有固体析出。例如，盐水的溶解度随温度的降低而降低。你将一杯盐水放在冰箱里，温度降低到一定程度，溶液饱和后固体就析出了。

升高温度溶解度下降比如本来饱和的情况可以溶解100g的，现在饱和只能溶解50g了那么如果你的溶液里面有80g，那低温的时候100g才饱和所以就是未饱和溶液，而你现在升高温度，50g就饱和了，那就会析出30g的物质。这么说能理解...

溶解度越大的，受相同条件（降温）影响就越大，所以析出的晶体就越多。

不一定，这要看这种物质溶解度是否随着温度的变化大，如果变化大，析出晶体多，相反变化小，析出晶体就少。（我最近也在学这个）

对于大多数固体，溶解度随温度升高而增大，所以当温度降低时，溶解度减小，意味着可以溶解在溶液中的固体量少了，所以多余的固体就会以晶体形式出来了。

刚好饱和的溶液蒸发溶剂析出固体时溶质质量分数可能改变。原因：饱和溶液中溶质的质量分数可以用溶解度来计算：溶解度/100g+溶解度1001、若蒸发过程中，溶液的温度没变，则溶解度不变，溶质的质量分数不变。2、若蒸发过程...

然后根据溶解度的概念写出关系式即可．根据题目信息可知，析出晶体以后溶液就饱和了，比较两次蒸发可以发现，说明30g水和6.6g晶体组成的溶液是饱和溶液，设20℃时，m的溶解度是S．S100g=6.6g30gS=22g故选B．点评...

溶解度跟溶剂的蒸汽压有关系，甚至可以过饱和溶液而没有固体析出来。就是把不饱合溶液变为饱和的会

不一定啊。溶解度只与温度，溶质和溶剂的种类有关。如果是恒温蒸发，有晶体析出，但溶解度不变