量子力学对核外电子运动状态的描述引出四个量子数，即电子的运动状态可以用四个量子数来规定。主量子数n，角量子数l，磁量子数m和自旋量子数ms。其中n，l和m三个量子数确定电于在空间运动的轨道，称为原子轨道。当然电子...

描写电子运动状态的四个量子数是主量子数，角量子数，磁量子数，自旋量子数。我想是不是可以这样理解：描述电子在空间的运动状态：主量子数n代表电子在空间运动所占的有效体积；角量子数L规定其运动的轨道角动量；如：s...

首先要知道四个量子数的意义，才知道怎么用。比如氢原子的核外只有一个电子，用四个量子数表示电子的运动状态为n=1，l=0，m=0，ms=+1/2碳原子核外又六个电子，最外层有四个电子，因为这四个电子都在第二层或第...

其中每一个数值表示电子的一种自旋方向,即顺时针和逆时针方向.研究表明：同一原子中,各个电子的四个量子数不可能完全相同,即不可能有运动状态完全相同的电子.由此可知：每一个轨道只能容纳两个自旋方向相反的电子.

主量子数、轨道量子数、磁量子数、自旋量子数。这些是量子物理学里的专业名词，如果你们的教材不涉及这些，那就用更通俗的话讲就是：能层、能级、轨道、自旋状态。

用四个量子数来描述：1.主量子数(即能层或称电子层)2.角量子数(即能级或称电子亚层)3.磁量子数(即电子云伸展方向)4.自旋量子数

六个3d电子：3d轨道共5个，6个3d电子在5个轨道上有多种排布，最稳定的是m=2轨道上两个，其它四个轨道上各一个且自旋平行。如假设自旋平行的四个电子都为向上自旋，则6个3d电子的量子数：3d轨道，n=3,l=2,m=2,...

描述电子在核外的运动状态用四个量子数就可以。它们是主量子数n；角量子数l；磁量子数m；自旋量子数ms

量子力学在推导原子中电子的运动状况时会出现四个量子数。n是主量子数，它对电子能量的影响通常是最大的。它主要就表示电子距离原子核的“平均距离”的远近，越远，n越大，相应的能量也越大。n等于电子绕核一周所对应的...

描写电子运动状态的四个量子数是主量子数,角量子数,磁量子数,自旋量子数.我想是不是可以这样理描述电子在空间的运动状态：主量子数n代表电子在空间运动所占的有效体积；角量子数L规定其运动的轨道角动量；如：s,...