二级电离常数太小,可以忽略不计

2.二元弱酸溶液中,酸根的浓度近似等于K2,与酸的原始浓度关系不大.3.多元弱酸酸根浓度极低,当需要大量此酸根时,往往用其盐而不用酸.

如图所示

如果K1远大于K2，那么酸根阴离子的浓度就约等于K2。否则就这么算吧

下面的是两性酸的二元弱酸的酸式盐NaHA，浓度为c，以这个为例子该酸度的计算公式精确式：【H】=(ka1(ka2[HA-]+Kw)/(ka1+[HA-]))^1/2,一般HA-的酸式解离和碱式解离的倾向都较小，因此可以认为[HA-]约等于c...

一元弱酸与多元弱酸的强度可直接通过电离常数对比.2.二元弱酸溶液中,酸根的浓度近似等于K2,与酸的原始浓度关系不大.3.多元弱酸酸根浓度极低,当需要大量此酸根时,往往用其盐而不用酸....

1)二元弱酸的酸根的浓度等于K2,2)在同一溶液中,同一种离子只能有一个浓度。第二步电离出的[H+]与[]一定相等,但计算过程中任何一个[H+]都不表示第二步的[H+]。[]的又一种求法:H2S=...

列结:1.元弱酸K1》K2》K3,求[H+],作元弱酸处理.K1作衡量元弱酸酸强度标志,元弱酸与元弱酸强度直接通电离数比.2.二元弱酸溶液,酸根浓度近似等于K2,与酸原始浓度关系.3.元弱酸酸根浓度极低,需要量酸根,往往...

这是个结论吧，具体推到过程课本上应该有。在仅含二元弱酸的溶液中，二元是酸根离子的浓度就等于二阶电离常数

这里可以进行近似，由于一级电离常数是二级电离常数的近一亿倍，所以二级电离可忽略。一级电离方程式是：H2A=HA-+H+，由于二级电离可忽略（即HA-的电离可忽略），所以可近似认为HA-的浓度等于H+的浓度。然后再看一下二级...