中和点和中性点，中和点水电离程度高。由于强酸弱碱，达到中性点时，一定是酸加得比较少，此时还有弱碱的阳离子与氢氧根离子结合，而不显电性。并且因为酸加的少，酸的阴离子数也比较少，自由电荷少，导电能力也就弱。相反...

并不是中性环境下电离程度最大，依情况而定。希望能帮助到你，祝愿高考成功！问题五：怎么判断溶液中水电离程度ph等于7不一定是中和哦，电离程度与溶液中离子多少有关，看看溶液中有什么，会发生什么反应，

在正好完全反应时水的电离程度最大PH为7时只是氢离子，氢氧根数量相等

应该pH值为7时，由H2O＝2H＋＋OH－得当氢离子和氢氧根离子增加时是平衡向左移动，所以水在酸性或碱性条件下电离度下降。只有在pH＝7时电离度最大。

中性的电离度更大因为温度一定，水的离子积不变（即C(H+)*C(OH-)为定值）溶液显酸性（或碱性）时，氢离子（或氢氧根）浓度高于中性时故氢氧根（或氢离子）浓度低于中性酸性溶液中，氢氧根完全来自水的电离，而水每...

（3）盐的水解促进水的电离！（4）盐的水解规律是强---显性，弱---水解！（5）强酸弱碱盐水解显酸性！如：CuSO4+2H2O<==>Cu（OH)2+H2SO4Cu2++2H2O<==>Cu（OH)2+2H+（6）呈酸性再加弱碱...

醋酸中加入氢氧化钠对水电离的影响促进水的电离，因为醋酸在减少等效为醋酸钠时，水的电离程度最大，因为醋酸根水解促进水的电离ph等于七时水的电离程度比醋酸中加入氢氧化钠要大，因为酸和碱都抑制水的电离。

Q点PH=POH，说明该点是中性。醋酸和氢氧化钠如果恰好中和，恰好生成CH3COONa，由于该盐是强碱弱酸盐，溶液应呈碱性。而此时水的电离只受到醋酸钠水解的促进，水解程度才是最大的。而Q点是中性，说明Q点不是终点，应是终点还...

恰好中和时，pH在不同的温度中是不一样的，只有在25摄氏度时，pH=7才是恰好中和

说反应过程，a点是生成硫酸铵，因为NH4+的水解溶液显弱酸性，而b点是硫酸铵和少量氨水的混合成中性，所以a点有NH4+的水解，水解促进水的电离，所以a点水的电离度大