价层电子排布式是原子在参与化学反应时能够用于成键的电子。是原子核外跟元素化合价有关的电子，在主族元素中，价电子数就是最外层电子数。副族元素原子的价电子，除最外层电子外，还可包括次外层电子。主族元素的价层电子...

1．在共价分子中，中心原子周围配置的原子或原子团的几何构型，主要决定于中心原子价电子层中电子对（包括成键电子对和孤对电子）的相互排斥作用，分子的几何构型总是采取电子对相互排斥最小的那种结构。2．对于共价分子来说...

四面体是对于轨道杂化形成的构型，氧采用sp3杂化，有两对杂化成对电子，两个单电子，单电子和氟成键，包括故对电子就是四面体，但对于原子的空间排布，由于孤电子的排斥作用，造成f-o-f就形成v型...

价电子对数，指的是分子中存在孤对电子对的数量。价层电子对数=σ键+孤电子对数，其中：孤电子对数=1/2（中心原子价电子数-中心原子结合原子数x结合的原子还能接纳几个电子），如果是阴离子，中心原子价电子数+电荷数如...

3、把配位原子按相应的几何构型排布在中心原子周围,每一对电子连接一个配位原子,剩下的未与配位原子结合的电子对便是孤对电子.含有孤电子对的分子几何构型不同于价电子的排布,孤电子对所处的位置不同,分子空间构型也不同,...

容纳电子数是S两个，P六个，D十个，F十四个。即2（2n-1）。所谓价电子排布，就是能量最高的电子层的排布，因为能量搞，所以不稳定，所以容易产生电子的得失情况，也就是元素通常的化合价，所以称为价电子排布。

价层电子对互斥理论常用AXE方法计算分子构型。这种方法也叫ABE，其中A代表中心原子，X或B代表配位原子，E代表孤电子对。理论要点①对于ABm型共价分子：中心原子周围电子对排布的几何形状，主要取决于中心原子的价电子对数，而...

H2O中心原子O有2个成键电子对，有2个孤电子对，总共有4个价层电子对再根据价层电子对互斥理论，所以O的电子对的立体构型是四面体由于有2个孤电子对，所以H2O的空间构型是V字型...

是中心原子价层电子的空间伸展方向，中心原子价层电子对立体构型不一定就是分子的立体构型但会影响分子的立体构型，像甲烷中碳的价层电子立体构型是正四面体，甲烷也是正四面体，但水分子中的氧价层电子对的立体构型是四面体，...

价电子对数：指的是分子中存在孤对电子对的数量。价层电子对数=σ键+孤电子对数，其中：孤电子对数=1/2（中心原子价电子数-中心原子结合原子数x结合的原子还能接纳几个电子），如果是阴离子，中心原子价电子数+电荷数。如...