1.配位原子的电子亲和能力：配位原子的电子亲和能力越大，越容易形成配位键，从而使配合物稳定性增加。2.配位原子的硬度/软度：硬配体通常与硬金属离子形成更稳定的配合物，而软配体则更适合与软金属离子形成稳定的配合...

对于配合物稳定性的判断可以由稳定化能来考虑，配合物形成后获得的稳定化能越大，配合物越稳定。而稳定化能的大小是与能密切相关的。影响能的因素有两方面：配体——影响的强弱主要考虑光谱化学序列金属原子——影响既...

（三）、用价键理论说明或判断配合物的性质[例10-1]已知磁

同类型的配合物可直接比较稳定常数，不同类型的配合物需要算出在相同浓度下的离子的浓度，以此来比较配合物的稳定性。不同类型的配合物其稳定常数的表达式不同，直接比较它们的稳定常数大小没有意义。例如，类型1(八面体...

当2个原子共用1对电子时，有的原子的外层电子轨道无须杂化，如H₂中的H原子；有的需要杂化，而且参与杂化的外层轨道中含单电子或电子对，如NH₃中的N原子。在配合物中，中心原子与配位体之间共享两个电子，...

配合物的稳定性配合物在溶液中的稳定性与中心原子的半径、电荷及其在周期表中的位置有关，也就是该配合物的离子势：φ=Z/r，φ为离子势，Z为电荷数r为半径。过渡金属的核电荷高，半径小，有空的d轨道和自由的d电子，...

判断配离子的稳定性，可以根据络合物的稳定常数判断，稳定常数大的，配合物的稳定性高，稳定常数小的配合物，稳定性就小。还原性的大小可以根据形成配离子后的电极电位大小来判断，电极电位大的还原性差，小的还原能力强。

1、正电荷相同、半径小、离子势大，越稳定；2、共价性显著，越稳定；3、配位原子电负性大，吸引电子能力强，则给出电子对和中心元素配合能力越弱。当2个原子共用1对电子时，有的原子的外层电子轨道无须杂化，如H₂...

（1）了解分光光度法测定溶液中配合物的组成和稳定常数的原理和方法。（2）学习有关实验数据的处理方法。使用等摩尔系列法测定：即用一定波长的单色光，测定一系列变化组分的溶液的吸光度(中心离子M和配体R的总摩尔数保持不...

可通过比较负离子的稳定性来判断酸性强弱分析中心原子电子云密度大小及空间效应来判断碱性强弱运用有机物的酸碱性可在有机化学中分离化合物,比较物质反应活性的差异等答案补充1、通过分析电子效应（诱导效应、共轭效应）可...