不一定吧,比如卡诺循环,一个循环下来,ΔS=0,但是有净吸热Q=Qh-Qc,所以不绝热.哦,你是指定熵过程而不是定熵变化啊...那分情况讨论试试：由热力学第二定律ds≥δQ/T（*）Q是实际过程热效应（1）若这个定熵...

体系熵变等于零是应为在一个循环后，体系回到了原来的状态，所以等于0而环境由于系统释放的能量导致熵变大于零

可逆循环的熵变之和为零。可逆过程的体系与外界的熵变是0，但是体系的熵是可以变化的，可以从外界获得熵，也可以把熵交给外界。封闭系统的可逆过程熵变是0，因为这个时候就不能和外界交换熵。某一系统经过某一过程，由状态...

可逆过程熵变为零。可逆过程啊，就是无限慢的过程，每一个瞬间都是平衡的状态，所以是可逆的。可逆过程的体系与外界的熵变是0，但是体系的熵是可以变化的哦，可以从外界获得熵，也可以从把熵交给外界。封闭系统的可逆过程...

因为熵是状态函数，所以体系熵变为零，其次，因为循环是不可逆的，所以系统加环境的总熵一定大于零，即环境的熵变大于零。对于一个可逆的循环过程，可以分解为很多的微小的循环的积分，在这些微小的循环中熵变为0。系统的熵...

任何的可逆循环过程热温比之和为零，而熵是热温比这一个积分的态函数的增量。对于一个可逆的循环过程，可以分解为很多的微小的循环的积分。在这些微小的循环中熵变为0，所以积分积分也是0...

熵变为0，因为熵为状态参量

你写的是热温商吧，可逆过程的热温商即为熵变，熵是状态函数，只和始末有关，循环过程的熵变自然为零

可逆过程的熵变为0.看你的可逆过程是研究什么系统，如果系统与周围环境没有发生热或功的交换，也就是绝热，那就是系统。如果有交换，那当然是总和，因为你的可逆过程就是发生在系统与环境之间的。

在孤立系中：可逆的循环反应熵变为零，不可逆循环熵变都大于零，由于你所说的是自发反应不具可逆性故增大，具体内容见大一物理热学克劳修斯熵增加原理！