过氧化氢含量的测定公式有：c(H2O2)=V(H2O2)*20/100c(MnO4-)·V(MnO4-)。c(H2O2)=5c(MnO4-)·V(MnO4-)/0.4V(H2O2)mol·L-1。m(H2O2)=c(H2O2)·M(H2O2)g·L-1。

过氧化氢含量=样品处理前后标准溶液消耗量之差-空白对照组标准溶液消耗量之差×标准溶液浓度×20。样品处理前后标准溶液消耗量之差指的是样品处理前后所需标准溶液的体积差值，空白对照组指不加入过氧化氢的对照组，校准液又称...

m(H2O2)=c(H2O2)·M(H2O2)g·L-1

5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑开始时反应速率较慢，滴入第一滴KMnO4溶液时溶液不容易退色，待生成Mn2十之后，由于Mn2十的催化，加快了反应速率，故能一直顺利地滴定到终点。根据KMnO4标准溶液的用量计算试样...

.5H2O22MnO4-.52c(H2O2)·V(H2O2)×20/100c(MnO4-)·V(MnO4-)c(H2O2)=5c(MnO4-)·V(MnO4-)/0.4V(H2O2)mol·L-1m(H2O2)=c(H2O2)·M(H2O2)g·L-1...

2H2O2=[MnO2]=2H2O+O2↑6832X100g+5g-97g=8g根据比例68/X=32/8得出X=17过氧化氢含量:17g/100g=17这是个例子实际情况需要测量,过氧化氢浓度不定,因为它不需MnO2也可反应,只不过很慢.

便于计算含量。再者，碘电对的标准电极电位只有0.54V，氧化能力较低，但这也意味着滴定的选择性比较好，干扰比较小。采用碘量法测定过氧化氢，消耗的碘离子标液体积会比较多，滴定的相对误差会比较小。

1.KD-O02原液中H2O2含量的测定(GB6684-86)量取0.18毫升(0.2克)样品，称准至0.0002克。加25.00毫水，加10毫升4N硫酸。用0.lN高锰酸钾标准溶液滴定至溶液呈粉红色保持30秒钟。H2O2含量%（XH2O2）按下式计算：X...

双氧水中过氧化氢含量的测定的实验方法如下：实验步骤:用吸管吸取100ml过氧化氢样品(浓度约为30%)于250ml容量瓶内，用蒸馏水进行溶液稀释。吸取一定溶液分别置于三个250ml锥形瓶中，各加10ml，3mol/L硫酸溶液中，用...

滴加可溶性淀粉溶液，以蓝色退去为滴定终点。反应方程式：2Br-+H2O2+2H+===Br2+2H2OBr2+2I-===2Br-+I22Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI使过氧化氢完全反应，记录数据，进行计算。