Fe（铁屑）+ H2SO4（稀）= FeSO4+ H2 ↑ 然后加入等物质的量的硫酸亚铁与硫酸铵作用，能生成溶解度较小的硫酸亚铁铵，加热浓缩，冷至室温，便可析出硫酸亚铁铵。FeSO4 +(NH4)2SO4 + 6H2O =FeSO4·(NH4)2SO4·6...

1. 学会利用溶解度的差异制备硫酸亚铁铵。2. 从实验中掌握硫酸亚铁、硫酸亚铁铵复盐的性质 3. 掌握水浴、减压过滤等基本操作 4. 学习pH试纸、吸管、比色管的使用 5. 学习用目测比色法检验产品质量。 二．原理 铁屑溶...

1、铁屑与硫酸反应时溶液变为浅绿色，有气泡出现。2、趁热过滤后，滤液无色。3、硫酸亚铁铵溶液加热蒸发后品体呈浅绿色。操作要点：1、制备硫酸亚铁的反应过程中，需不断加水以补充失去的水份直至反应不再有气泡放出为止。

Fe（铁屑）+ H2SO4（稀）= FeSO4+ H2 ↑ FeSO4 +（NH4）2SO4 + 6H2O =（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O 硫酸亚铁铵是一种复盐，一般亚铁盐在空气中易被氧化，但形成复盐后就比较稳定，不易被氧化，因此在定量分析中常用...

实验方法原理：铁屑易溶于稀硫酸，生成硫酸亚铁：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑硫酸亚铁与等物质量的硫酸铵在水溶液中相互作用，即生成溶解度较小的浅蓝色硫酸亚铁铵FeSO4·（NH4）2SO4·6H2O复合晶体。FeSO4 + （...

三、实验原理。硫酸亚铁铵(NHa)zSO4FeSO 6HzO)商品名为莫尔盐，为浅蓝绿色单斜晶体。一般亚铁盐在空气中易被氧化，而硫酸亚铁铵在空气中比一般亚铁盐要稳定，不易被氧化，并且价格低，制造工艺简单，容易得到较纯净的晶体...

使装置中的氨气全部进入吸收液(4)2∶1∶2∶6 (1)由题意可知莫尔盐为硫酸亚铁铵晶体，受热易分解，不能采取将溶液加热蒸干的方法获取，故需要将溶液蒸发浓缩和冷却结晶两步操作；KSCN溶液遇Fe 3 ＋ 显血红色。(2...

1.实验目的：（1）以废铁屑制备硫酸亚铁铵为例，了解物质制备的过程。（2）掌握过滤、蒸发、洗涤等基本操作，学会利用溶解度的差异制备物质。2.实验用品：（1）仪器：锥形瓶、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、烧杯、铁架台、漏斗...

即可停止加热。此时冷却，即能得到大量晶体。由于硫酸亚铁铵[(NH 4 ) 2 SO 4 ·FeSO 4 ·6H 2 O]晶体不溶于酒精，而且酒精又易挥发，所以乙醇洗涤既能除去晶体表面的杂质，又便于晶体干燥。

且酸度低时Fe2+更易被氧化。在制备(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的过程中，溶液需要保持足够的酸度。钛铁矿用硫酸分解制钛白粉时，生成硫酸亚铁和硫酸铁，三价铁用铁丝还原成二价铁。经冷冻结晶可得副产硫酸亚铁。