非金属性越强,单质的氧化性越强,形成气态氢化物越稳定,对应离子的还原性越弱.例如:卤族元素非金属性由强到弱的顺序:F>Cl>Br>I氢态氢化物的稳定性:HF>HCl>HBr>HI对应离子的还原性F^-<Cl^-<Br^-<I^-...

不能。非金属性强弱的判断依据：a)与氢气化合生成气态氢化物的难易程度以及气态氢化物的稳定性，越容易反应，生成的气态氢化物越稳定，非金属性越强。b)单质的氧化性或阴离子的还原性，单质的氧化性越强，对应的阴离子的还原...

原子半径越小，原子核之间吸引力越大，越难失去电子以卤素为例。f2的氧化性最强。砹的氧化性最弱。这样就能知道f对最外层电子的控制力越强。越容易得电子。而它们形成气态氢化物后。f由于一开始很容易得到电子。说明它得到...

非金属性越强,单质的氧化性越强,形成气态氢化物越稳定,对应离子的还原性越弱.例如:卤族元素非金属性由强到弱的顺序:F>Cl>Br>I氢态氢化物的稳定性:HF>HCl>HBr>HI对应离子的还原性F^-<Cl^-<Br^-<I^-...

因为同一周期的非金属元素原子获得电子后,形成相同的电子层数的离子,相同的电子层数的离子,核电荷数越大,半径越小,失电子能力越弱,失电子能力表现出还原性所以如CH4NH3H2OFH的还原性逐渐增强...

而它们形成气态氢化物后。F由于一开始很容易得到电子。说明它得到电子后很难失去。就是用生活尝试。你能力很强。得了个世界第一。就不舍得放开叻。而砹。由于本来就很难得电子。现在就很容易失去电子。这样还原性就强叻。...

气态氢化物已经得了电子显还原性非金属核外电子大于5要得电子所以显氧化性

因为从左到右原子半径减小，而非金属性增强，氧化性降低。

因为同周期从左到右电子层数相同，核对最外层电子的吸引能力增强，所以氧化性逐渐增强。当它与氢原子形成氢化物时对电子对的吸引能力就强，那么别的原子从该非金属原子得电子就“费力”，从而表现为失电子能力弱，则还原性就...

，所以说氢化物的还原性减弱。同主族，原子半径是自上而下逐渐增大的，原子半径越大，越难得到电子，越难使别的化合物化合价升高（被氧化），非金属性也就弱了，对应的还原性就增强。讲的比较繁琐，希望对你有帮助...