强碱和强酸先反应，但假如强酸和弱酸的物质的量相同，则强酸反应的多，若是酸溶液中氢离子的含量相同，则弱酸参加反应的多

强酸和强碱首先反应，最后是弱酸弱碱进行反应。如果强酸和弱碱首先进行了反应，那么形成的强酸和弱碱盐，会和强碱进一步反应形成强酸强碱盐，并置换出弱碱。同样道理，强碱和弱酸也会出现同样的现象。

强酸先与碱反应强酸反应完后若碱还有剩余则与弱酸反应（强酸和弱酸同浓度）原因如下：在水溶液中强酸是完全电离，与碱反应时，强酸所给出的氢离子大于弱酸给出的氢离子，而碱在水溶液中电离出的是氢氧根离子，氢氧根会和氢...

要看溶液中存在的是酸和碱的强度。一般强酸和强碱首先反应，其次是强酸弱碱或强碱弱酸，弱酸弱碱反应会比较慢，而且溶液中会发生水解的现象。

强酸先与碱反应强酸反应完后若碱还有剩余则与弱酸反应（强酸和弱酸同浓度）原因如下：在水溶液中强酸是完全电离，与碱反应时，强酸所给出的氢离子大于弱酸给出的氢离子，而碱在水溶液中电离出的是氢氧根离子，氢氧根会和氢...

无先后。溶液里的反应，实质是离子间的反应。OH－离子与H+反应，并不会在乎那个H+来自哪里。

也就是说，直到其中的强酸电离出的H+被完全消耗掉时，弱酸的电离程度才与在水中加入单纯的弱酸时的电离程度相等。所以从效果上来看，跟没有反应差不多，在写方程式的时候就先写强酸反应，直到强酸被反应完了，才会再写弱酸...

一般来说强酸与强碱，弱碱反应时，首先反应的应该是强碱，其次是弱碱，同理强碱与强酸，弱酸反应时也是强碱与强酸反应先进行，其次是弱酸。原因是：弱酸或弱碱的离子浓度小，反应速率与浓度成正比的关系。你还问有气体或沉淀...

酸溶液中，每种酸存在电离平衡，而强酸更容易电离出氢离子，则实际上是强酸先和碱反应，然后弱酸再和碱反应，所以说，如果酸性弱的酸和碱恰好完全反应完了，那么强酸也就反应完了。

首先，酸与碱的反应本质是氢离子和氢氧根离子的反应，当碱滴入混酸后，参与反应的是强酸完全电离与弱酸不完全电离出的氢离子，随着反应的进行，弱酸一步步电离，进而可以看做是先与强酸反应。你大概会在高二时学习这一点。