反应方程式为：2HNO3+BaSO3===BaSO4+2NO2↑+H2O（浓）或者2HNO3+3BaSO3===3BaSO4+2NO↑+H2O（稀）
可以。亚硫酸钡是一种化合物，化学式为BaSO3。在水中完全离解，成为氢氧根离子（NO3-）和氢离子（H+）的混合物，具有较强的氧化性。与此同时，亚硫酸钡可在一定条件下发生水解反应，其分解产物为硫酸根离子（SO32-）...
2HNO3+3BaSO3=3BaSO4+2NO+H2O因为是强氧化剂，会将亚硫酸钡氧化成硫酸钡亚硫酸根和根不能共存酸性溶液:亚硫酸根不能和根共存碱性溶液：亚硫酸根能和根共存...
BaSO3和HNO3反应能产生白色沉淀，是氧化还原反应，HNO3具有强氧化性，可以把BaSO3中+4价的S氧化生成+6价的BaSO4，HNO3被还原生成NO，属于氧化还原反应。
溶液中的反应一般都是离子间的反应HNO3和BaSO3电离出来的少量SO32-离子反应，即先复分解，然后HNO3氧化SO32-和HSO3-得到SO42-后再和Ba2+形成BaSO4沉淀
BaSO3溶于酸性溶液方程式为BaSO3+2H+=Ba2++H2O+SO2，也就是强酸制弱酸另外，BaSO3中正四价的硫具有较强还原性，能被许多氧化剂氧化，比如，三价铁，高锰酸根，次氯酸根，过氧化物……这就使得有些酸性溶液...
不会溶解SO32-会被氧化生成SO42-氧化反应总优先于复分解反应
BaSO3的性质和BaSO4有一点不一样，BaSO3有氧化性，和相遇氧化还原反应生成BaSO4不溶于。BaSO3是溶于盐酸。
BaSO3，它既不溶于水，又易被氧化为BaSO4,所以它不容于氧化性的酸，如HNO3；当然，它也不溶于H2SO4，它也不会溶于比H2SO3弱的酸性溶液中。但是，它可以溶于HCl这种无强氧化性的强酸，生成BaCl2、H2O和SO2气体，这...