硫酸制接触氧化：2SO2+O2==2SO33.三氧化硫的吸收：SO3+H2O==H2SO4②氨氧化法制[工业制法]:工业制法原料:NH3,水,空气.设备:氧化炉,吸收塔.的工业制法历史上曾用智利硝石与浓硫酸共热制取.现改...

原料：浓硫酸，钠设备：烧瓶，玻璃管，烧杯，橡皮塞，加热设备（酒精灯，煤气灯等）原理：不挥发酸制备挥发性酸：H2SO4(l)+NaNO3(s)=>Na2SO4(s)+HNO3(g)步骤：烧瓶中加入沸石，浓硫酸，钠。置于铁架...

NaNO3+H2SO4(浓)=HNO3+NaHSO4(这是实验室制法。工业制法需要用NH3制得NO，再得NO2，再吸收得)

浓硫酸制原理是高沸点酸制取低沸点酸如果温度够的话，也是可以生成硫酸钠，可你看反映条件是“微热“，其实微热就可以产生HNO3气体了，温度太高，生成的易分解浓硫酸制盐酸的方程式呢???NaCl+H2SO4=加热=NaHSO4...

的制取有三种方式，分别是盐法、光氧化法、彩虹法，方式如下：盐法：将盐（如钾、钠等）与浓硫酸反应，生成和硫酸盐。反应式为：H2SO4+KNO3→KHSO4+HNO3。光氧化法：将氨气和空气经紫外线...

在加热条件下，可以跟任何盐，比如说钠，反应得到。H2SO4(浓)+2NaNO3=加热=Na2SO4+2HNO3↑因为是挥发性酸，在浓硫酸存在，并加热下，可以挥发出气体，符合制备挥发性酸的复分解反应原则...

NaNO3+H2SO4(浓)=加热=NaHSO4+HNO3↑反应原理是高沸点酸(浓硫酸)制低沸点酸(),条件是微热，不能加强热（强热时易分解）。工业制：氢气与氮气合成氨气，催化氧化氨气得NO，再氧化NO得NO2，最后用水吸收NO...

但加热甚至强热，温度T升高，TΔS＞ΔH，即ΔG＜0，反应发生，所以即使是磷酸(中强酸)也能够制得HCl甚至HI(酸性比硫酸强)。②制取HNO3同理NaNO3+H2SO4=△=NaHSO4+HNO3↑NaHSO4+NaNO3=△=Na2SO4+HNO3↑...

可用利用强酸来制取强酸。例如：将浓和硫混合加热，可以生成硫酸。S＋6HNO3（浓）＝H2SO4＋6NO2＋2H2O

只有不挥发酸制挥发性酸、强酸制弱酸所以不可以制硫酸是含氧酸，酸性应该比盐酸强但是具有强氧化性，会把盐酸氧化所以不可以制盐酸相反，硫酸可以制，盐酸但是盐酸不能制...