kw，ka，kb，kh公式关系关系是：Kw等于中括号H加乘中括号OH减；Ka等于中括号H加乘中括号A减除以中括号HA；Kb等于中括号HA乘中括号OH减除以中括号A减等于中括号HA乘中括号OH减乘中括号H加乘括号A减乘H加；kh等于kw除...

kwkakbkh公式关系是：Kw=[H+][OH-]、Ka=[H+][A-]/[HA]、Kb=[HA][OH-]/[A-]=[HA][OH-][H+]/（[A-][H+]）、kh=kw/ka。化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应...

Ka是弱酸的电离平衡常。Kb是弱碱的电离平衡常数。Kw是水的离子积常数。Kh是弱碱阳离子或弱酸阴离子的水解常数。Ksp是难溶物的溶度积常数。

Ka1×Kb2=KwKa2×Kb1=Kw可以看出，是同一位置氢的电离与水解的常数之积为Kw.当然一定要知道水解是从里往外依次进行；电离是从外往里依次进行。(也许是废话)本题中的K=2.5×10^-4，即为Kb1的值。那么Ka2=Kw/...

H2O=H++OH-NH4++H2O=NH3·H2O+H+上减下,得到NH3·H2O=NH4++OH-所以Kb=KwKa=10-4.74,pKb=4.74一元弱碱的pOH=(pc+pKb)/2=2.87,因pH=14-pOH=11.13

Ka1Ka2）/(H∧2+KA1H+Ka1Ka2)而氢氧根浓度为Kw÷H，KwKa均视温度而定氢离子浓度可用三大守恒来求不麻烦交给计算器好了可见想让硫离子胜过氢氧根硫化氢浓度越大越好，但硫化氢饱和溶液只为0.10M.硫离子会小于氢氧根...

SO十5-）=0.1mol?L-1，它（OH-）=KwK1×它(SO十5?)=10?1410?7.5×0.1mol/L=10-十.图mol/L，它（H+）=Kw它(OH?)=10?1410?十.图mol/L=10-10.1mol/L，所以pH=10.1，故答案为：10.1．

水解显碱性，在弱酸溶液中加入等体积的0.01mol?L-1NaOH溶液后，所得的溶液的pH＞7，故C错误；D、NaA水解的离子方程式为：A-+H2O?HA-OH-，Kh=[OH?]?[HA][A?]=KWKa=10?1410?6=10-8，故D正确；故选C．

BQUAADbGLrnnrp1qob7p0fM0qgJM3avkBu2+x6PpSdamfxE9gdmuP6KTYEYXPNKNiLtuyqUkEbAZY3YWRMznp4vrnoZeI+yYSaIyZpn4JkaQV+m0WrllbU17YrytGPoJzpQcKrbau1QSBYMk+TqWHUC0TN7GqJBSwsfA7OkhoUwbhsTFEPanzOyLPayTME5U/v...

（1）醋酸钠水解生成醋酸和氢氧化钠，化学方程式为CH3COONa+H2O?CH3COOH+NaOH，故答案为：CH3COONa+H2O?CH3COOH+NaOH；（2）A．钠离子不水解，所以浓度始终不变，故A错误；B．醋酸根离子开始时水解速率最大，后逐渐减小，...