吸电子基团（吸电子诱导效应用-I表示）强弱排序是 ：NO2 > CN > F > Cl > Br > I > C三C > OCH3 > OH > C6H5 > C=C > H 。强吸电子基团 叔胺正离子（-N+R3）、硝基（-NO2）、三卤甲基（-CX3，X=F、Cl）。中吸电子基团 氰基（-CN）、磺酸基（-SO3H）。弱吸电子基团 ...

氯气和溴气比较，在反应中都是先烈变成原子或离子参加化学反应的，分子是稳定结构不会直接去参加反应，由于都是外围7电子结构，都很容易得到一个电子变成稳定结构，但是由于氯原子半径小，对电子的吸引力更强，更容易得到一个电子，所以表现在现象上就是更活泼，氧化性更强。反之氯气的还原性要比溴气弱。

氯气的氧化性比液溴强，表现为氯原子比溴原子更容易吸引电子，从而使得Cl2的共价键更加稳定，键能更大，氯单质就会比溴单质更加稳定。实质上，Cl - Cl 这个共价键就是由两个氯原子相互吸引对方的1个电子构成的。氧化性强，吸引能力就强。不仅是单质分子，氯原子结合其他基团的能力几乎都要比溴原子强，...

氯原子由于原子比较小，原子核对最外层电子吸引比较强，所以电负性最强。排序的话就是 Cl>Br>I 我的理解就这样

吸电子基团的强弱顺序可以按照以下规则排列：1.强吸电子基团：这些基团具有高度亲电性，能够强烈吸引周围电子。常见的强吸电子基团有：氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）等氢键酸、硫（S）、氮（N）等含有孤对电子的原子。2.中等吸电子基团：这些基团具有中等的亲电性，比较稳定但不如强吸电子...

因为氯的原子序数小于溴，氯的半径小于溴，所以氯结合电子的能力强于溴，所以可以置换出溴单质。

如果苯环邻对位没有强吸电子基团，一般发生亲电反应，氯原子电负性比溴大，使苯环上电子云密度更低，更难反应，溴代物容易反应；但苯环邻对位有强吸电子基团时，卤代苯上与卤原子相连的碳更容易与-OH，-NH2等发生亲核反应，卤原子电负性越大越容易，此时氯代物更容易反应 ...

越容易跟目标物质相结合，越容易替换到原来的基团，形成更稳定的物质。也就是说是一种给电子的能力，对于电子的束缚能力越弱，给电子的能力就会强一点，而这跟原子或基团的大小，本身性质，所带电荷有关 这二者比较，溴离子的亲核性更强。溴离子由于半径大，对电子束缚能力差。更容易给出电子。

因为Cl得到电子的能力更强，最外层都是7个电子，但是Cl的半径小，质子对电子的吸引力更大，更容易得到电子，就更加容易反应就更加活泼

元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强。又称为相对电负性，简称电负性，也叫电负度。非金属系：氟>氧>氯>氮>溴> 碘>硫>碳金属系：铝>铍>镁>钙>锂>钠>钾氢 2.20 锂0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61...